10．下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只做還原劑的是（　�。�
A．CO2氣體通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
B．鈉被氧氣氧化：4Na+O2═2Na2O
C．CO氣體通過灼熱的CuO：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
D．NH3通入硝酸溶液中：NH3+HNO3═NH4NO3

分析 氣體反應(yīng)物只做還原劑，則氣體中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．O元素的化合價降低，則氧氣為氧化劑，故B不選；
C．C元素的化合價升高，CO為還原劑，故C選；
D．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）在室溫時，NaHSO4溶液中c（H+）= c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”），硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于某鹽溶液中的離子檢驗及結(jié)論一定正確的是，取試樣（　�。�
A．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，一定有Cl-
C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．醋酸滴在鋅片上：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．Na2C03溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Na2O2②Al2O3③NaHCO3④Ca（ClO）2．其中，受熱分解產(chǎn)生CO2的是③（填序號，下同）；能與水反應(yīng)生成氧氣的是①；難溶于水的是②；可由氯氣與冷的消石灰反應(yīng)制得的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．對于反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO，其中被還原的元素是Cl，被氧化的元素是Cl，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HClO，還原產(chǎn)物是HCl（以上各空用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填寫）．1mol Cl2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金屬鈉與水反應(yīng)2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中含有官能團的名稱為雙鍵、醛基．
（2）1mol甲完全燃燒需消耗11 mol O2，1mol乙最多能與5mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
（3）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一個體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是（　�。�
A．4 mol A+2 mol BB．2 mol A+1 mol B+1 mol He
C．3 mol C+2 mol DD．2 mol A+1 mol D

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