Question

5．如圖是198K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ•mol^-1
• B． a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
• C． 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
• D． 在溫度體積一定的條件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反應后放出的熱量為69kJ，則N₂的轉(zhuǎn)化率為75%

Answer 1

分析 A．由圖可知為放熱反應，熱化學方程式需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，且物質(zhì)的量與熱量成正比；
B．催化劑降低反應所需的活化能；
C．催化劑不改變始終態(tài)；
D．放出的熱量為69kJ，可知參加反應的氮氣為$\frac{69kJ}{92kJ/mol}$=0.75mol．

解答 解：A．由圖可知為放熱反應，熱化學方程式需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．催化劑降低反應所需的活化能，則曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；
C．催化劑不改變始終態(tài)，則加催化劑，反應熱不變，故C錯誤；
D．放出的熱量為69kJ，可知參加反應的氮氣為$\frac{69kJ}{92kJ/mol}$=0.75mol，則N₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.75mol}{1mol}$×100%=75%，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、熱化學方程式的書寫、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．