Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）一定成立
• B、0.2mol?L^-1CH₃COOH和0.1mol?L^-1 NaOH等體積混合：c（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C、pH 相等的CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃三種溶液物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）
• D、0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH=4，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；
B．二者混合溶液，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；
C．含有弱根離子的鹽溶液中，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的，其濃度越��；
D．常溫下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性．

解答： 解：A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A錯誤；
B．混合溶液中存在物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），二者結(jié)合可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B正確；
C．醋酸酸性大于碳酸，則醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，pH相等時，醋酸鈉的濃度應(yīng)該大于碳酸鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，則氫氧化鈉濃度最小，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃三種溶液，物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C錯誤；
D．常溫下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，則c（H₂A）＜c（A^2-），溶液顯示酸性，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較及弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及弱酸電離程度與其酸根離子水解程度大小的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．