下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是(  )

A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2　　　　　　　B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液　D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列試劑的保存方式不正確的是

A．金屬鈉保存在煤油中

B．HF溶液保存在棕色玻璃瓶中

C．濃硫酸盛放在鋁制容器中

D．稀NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃中

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶中的氣體是①CO、O2�、贑l2、CH4�、跱O2、O2�、躈2、H2

A. ①②       B. ②④        C. ③④          D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應：

下列有關三聚氰胺的說法正確的是

A、分子式為C3H6N3O3                B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C、屬于共價化合物                   D、生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基態(tài)原子核外有            個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為              。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si       S

O2－        Na＋

NaCl        Si

H2SO4        HClO4

（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是                       。

（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是(   )

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0 t1時間內(nèi)，c(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I—的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+I－H2O+IO－       慢；     H2O2+IO－H2O+O2+I－      快

 A．反應速率與I—濃度有關               B．IO—也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98kJ/mol                  D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是            。

(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp=        (用表達式表示)。

(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是             。

(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是             。

(5)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有         。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

         

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科目：高中化學 來源： 題型：


近來霧霾頻現(xiàn)，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野�！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤的是(　　)

A．霧霾有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B．近來霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣有關系

C．“PM2.5”沒有必要納入空氣質(zhì)量評價指標

D．霧霾天氣嚴重危害人體健康

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