【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙表示反應達到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況，且此時混合氣體中w(C) (填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應的正反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為 。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標可以是 (填序號)。

①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)

升高溫度，平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

【答案】（1）b （2）a 變小 （3）吸熱 1 （4）①②③ 正反應

【解析】（1）使用催化劑可以加快化學反應速率，縮短反應到達平衡的時間。

（2）恒溫恒容通入He后，混合物中各組分濃度、壓強均不變，平衡不發(fā)生移動，但混合氣體的總質(zhì)量增加，w(C)變小；恒溫恒壓通入He后，組分壓強減小，反應速率減小，到達平衡的時間延長。

（3）丙中圖像顯示，恒壓條件下，升高溫度，w(C)增大，說明正反應為吸熱反應；恒溫條件下，增大壓強，w(C)增大，平衡向正反應方向移動，即x<2，所以x=1。

（4）丁中升高溫度，平衡向正反應方向移動，則w(C)增大，A和B的轉(zhuǎn)化率提高，而體系內(nèi)壓強、c(A)和c(B)均減小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的副反應有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反應制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

請回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序號，下同)。

a．引發(fā)反應

b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入___________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________。

(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物應在________(填“上”或“下”)層。

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)并制備少量KIO3 ， 進行了如下實驗． I．測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有 ．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為 ．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù) ．
（4）Ⅱ．實驗室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．該化學小組通過以下裝置制備KIO3 ．

裝置A中反應的離子方程式為 ．
（5）裝置B中的試劑為 ．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式 ．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A.水和苯B.酒精和水C.碘和四氯化碳D.汽油和柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)反應”可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物： （R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）
合成五元環(huán)有機化合物J的路線如圖：

已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（2）B、C 含有相同的官能團，D 中含有的官能團是 ．
（3）E與溴水反應生成F的化學方程式是；試劑a 是 ．
（4）順式結(jié)構(gòu)的CH2CH=CHCH2OH和G反應生成H（順式結(jié)構(gòu)）的化學方程式為 ．
（5）某芳香族化合物N的相對分子質(zhì)量比E的相對分子質(zhì)量大2，N能與NaHCO3溶液反應放出氣體，則N的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式是（寫出一種即可）．
（6）參照上述合成信息，設計一條由 和CH3CHO為原料合成 的合成路線流程圖： ． （其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OH CH2=CH2 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)+C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800° C，實驗Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：

（1）在實驗Ⅰ中，反應在2040 min內(nèi)A的平均反應速率為________mol L-1min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是____________。

（2）該反應的ΔH___________0，其判斷理由是_____________。

（3）實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。

A．0.35 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.7 mol·L1 D．0.8 mol·L1

（4）若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應____________。

A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%86%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ． 在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c（B﹣）=1.6×10﹣3 molL﹣1 ， 則溶液中c（C2﹣）為（ ）
A.1.8×10﹣13 molL﹣1
B.7.3×10﹣13 molL﹣1
C.2.3 molL﹣1
D.3.7 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NA
C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是

A.MgCl2B.NaOHC.Na2OD.H2S

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