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20．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2不能與HNO3、H2SO4等所有的酸反應
B．CO2和SiO2的對應水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱
C．CO2與SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相應的酸
D．硅膠常用于做干燥劑

分析 A．二氧化硅和氫氟酸反應；
B．同主族非金屬性減弱，對應最高價含氧酸的酸性減弱，碳酸的酸性大于硅酸；
C．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水；
D．硅膠具有高活性吸附材料，可用作干燥劑．

解答 解：A．SiO2和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故A錯誤；
B．CO2和SiO2的對應水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸強，B錯誤；
C．CO2是酸性氧化物，溶于水得到相應的酸，SiO2難溶于水，故C錯誤；
D．硅膠是具有高活性吸附材料，能吸收氣體中的水蒸氣，可用作干燥劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查二氧化硅及硅酸鹽，明確二氧化硅的性質是解答本題的關鍵，注意硅及其化合物的用途，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面是某烴類化合物A的質譜圖和核磁共振氫譜圖：

質譜圖的A+表示帶一個正電荷分子離子；核磁共振氫譜顯示有兩個吸收峰且峰面積之比是1：3．又經過紅外光譜分析表明A分子中有一個碳碳雙鍵的紅外吸收峰．回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH3CH=CHCH3；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）；
（3）A是一種重要的化工原料，用來制取多種有機物．下圖中，D1與D2、E1與E2分別互為同分異構體．

反應②的化學方程式為CH3CHClCHClCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCHCH2+2NaCl+2H2O；C的化學名稱為1，3-丁二烯；E2的結構簡式是HOCH2CH=CHCH2OH；
⑥的反應類型是取代反應或水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于Na2CO3與NaHCO3固體性質比較中，正確的是（　�。�
A．常溫時，等濃度的溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
B．二者均可與澄清石灰水反應生成白色沉淀
C．與同濃度的鹽酸反應放出氣體的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，產物CO2的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物．A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I．它們的轉化關系如下：（有些反應的條件和部分產物未注明）

（1）寫出下列物質化學式：BFe3O4，F(xiàn)FeCl2；
（2）寫出反應①的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質有AD．
A．具有丁達爾現(xiàn)象
B．紅褐色液體可用過濾的方法純化
C．液體中分散質微粒直徑小于1nm
D．取適量液體加入K2SO4溶液會產生紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．大多數(shù)有機物分子中的碳原子與其他原子結合方式是（　�。�
A．形成4對共用電子對B．通過非極性鍵
C．通過2個共價鍵D．通過離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的方程式正確的是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應的離子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與NaOH反應的離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D．將CO2通入飽和碳酸鈉溶液直至過量的離子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．二氧化硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于胃酸中和劑
C．鐵比銅活潑，氯化鐵不能用于腐蝕銅板
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）Q的氣態(tài)氫化物的分子式為CH4，R單質的電子式為
（2）Z元素比R元素的非金屬性強．能證明這一結論的事實是②③（填序號）．
①相同條件下，Z單質在水中的溶解性強于R單質
②Z的最高價氧化物的水化物酸性比R的強
③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．寫出沉淀溶解的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）QW和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉換器”中反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（5）M是一種常見的金屬單質，與元素Z的單質有如下圖所示轉化 關系：
①E在溶液中轉化為F的離子方程式是Fe3++2Fe=3Fe2+．
②檢驗E中的陽離子可以用的試劑為KSCN溶液
③在F中加入足量的氫氧化鈉后，試管中的現(xiàn)象是開始產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　　）
①NaHCO3，②Al2O3，③Al（OH）3，④Na2CO3，⑤Al．
A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部

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