1．將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．生成白色沉淀B．有氣泡產(chǎn)生，生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產(chǎn)生D．無(wú)變化

分析 Na2O2投入FeCl3溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)，生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，以此解答該題．

解答 解：將Na2O2投入FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)，3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，
所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，有紅褐色沉淀生成．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)與鐵的化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，正確分析反應(yīng)過(guò)程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)�？疾榈倪�有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類(lèi)型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF4為正四面體形、H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931 539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)AH，BO，CC，DNa．
（2）判斷B、D在高溫下形成的化合物的化學(xué)鍵的類(lèi)型離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有三種氣體：①6.72L NH3  ②1.204×1023個(gè) H2S  ③5.6g CH4，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．體積大�。孩郏劲冢劲�B．原子數(shù)目：③＞①＞②C．密度大小：②＞③＞①D．質(zhì)量大�。孩冢劲郏劲�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號(hào)①②③④
裝置
這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導(dǎo)管口的編號(hào)）：
g接c，d接a，b接f．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是檢驗(yàn)SO2氣體；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2氣體；C瓶中的溶液的作用是檢驗(yàn)SO2氣體是否除干凈．
（4）裝置②中所加固體藥品是無(wú)水硫酸銅．可驗(yàn)證的產(chǎn)物是H2O．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．堿金屬具有特征的性質(zhì)是（　　）
A．具有銀白色金屬光澤B．良好的導(dǎo)熱性
C．較強(qiáng)的還原性D．優(yōu)良的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物中屬于醇的是（　�。�
A．HOCHOB．CH3OHC．CH3OCH3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知：如圖A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式：，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別醇羥基、羧基．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明反應(yīng)類(lèi)型
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．
②；反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)室常利用右側(cè)如圖2裝置制取乙酸乙酯，反應(yīng)原理是，為從該實(shí)驗(yàn)后的混合氣體中分離出乙酸乙酯，右側(cè)試管中所選用的試劑a是飽和碳酸鈉溶液，a試劑的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分層析出．

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