Question

有等體積、等pH的稀硫酸，鹽酸和醋酸三種酸溶液，滴加等度的氫氧化鈉溶液將它們恰好中和，用去堿的體積分別為V₁、V₂、V₃．則三者的大小關(guān)系正確的是（　　）

• A、V₃＞V₂＞V₁
• B、V₃=V₂=V₁
• C、V₁=V₂＞V₃
• D、V₃＞V₂=V₁

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種酸溶液，硫酸和HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度相等，設(shè)氫離子濃度為c、溶液體積為V，則溶液中含有的氫原子的物質(zhì)的量為cV，消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量和體積相等；
而醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，則醋酸的濃度大于c，則醋酸的物質(zhì)的量大于cV，用氫氧化鈉中和時(shí)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于cV，據(jù)此進(jìn)行判斷V₁、V₂、V₃的關(guān)系．

解答： 解：等pH、等體積的硫酸、鹽酸和CH₃COOH三種酸溶液，設(shè)溶液中氫離子濃度為c、溶液體積為V，H₂SO₄和HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液中氫離子濃度相等，則溶液中含有的n（H⁺）=cV，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量和溶液體積相等，即V₁=V₂；
CH₃COOH為弱酸，CH₃COOH溶液中只能部分電離出氫離子，則CH₃COOH的濃度大于c，則醋酸溶液中n（CH₃COOH）＞n（H⁺）=cV，用NaOH溶液中和時(shí)消耗的NaOH溶液的物質(zhì)的量大于cV，則消耗氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系為：V₃＞V₂=V₁，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中氫離子、氫氧根離子與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液的pH的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離是解答本題關(guān)鍵．