3．用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（　�。�
 乙烯 的制備試劑X劑Y
 ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
 BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液
 CCH3CH2OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DCH3CH2OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生消去反應生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化；
B．發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇與Br2的CCl4溶液不反應，乙烯與Br2的CCl4溶液反應；
C．發(fā)生消去反應生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化；
D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應使其褪色．

解答 解：A．發(fā)生消去反應生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化，則需要加水除雜，否則干擾乙烯的檢驗，故A不選；
B．發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇與Br2的CCl4溶液不反應，乙烯與Br2的CCl4溶液反應，則不需要除雜，不影響乙烯檢驗，故B選；
C．發(fā)生消去反應生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化，則需要NaOH溶液除雜，否則干擾乙烯的檢驗，故C不選；
D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應會有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳，且含有水，二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗，需用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D不選．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機物的檢驗及混合物分離提純等，把握有機物的消去反應產(chǎn)物的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在常溫下一定能大置共存的是（　�。�
A．在 0.1mol•L-1FeCl3溶液中，K+、Na+、I-、SCN-
B．在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$的溶液中Al3+、NO3-、K+、Cl-
C．1.0mol•L-1KMnO4溶液，H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．通入大量 CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列混合物可用加熱方法分離的是（　�。�
A．晶體碘和氯化銨B．碳酸鈣和二氧化錳
C．硫酸鉀和氯酸鉀D．氯化銨和氯化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設(shè)計了如圖裝置：
傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管的氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）．由上述實驗事實可知：
（1）①固體M中一定含有的物質(zhì)是Fe、FeS（填化學式），理由是裝置B增重，說明生成了硫化氫氣體，故M中一定含有硫化亞鐵，C裝置無變化，說明硫化氫已被完全吸收，量氣管氣體的體積為VmL，說明收集的氣體是氫氣，說明M中還有鐵．
②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為2.5×10-3V（用代數(shù)式表示）g．
（2）B裝置的名稱是洗氣瓶；寫出B裝置中反應的化學方程式：2NaOH+H2S=2H2O+Na2S．
（3）C裝置的作用是檢驗硫化氫氣體是否完全被B裝置吸收，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．
（4）稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是硫，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒．
（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是bc．
a．M中有未反應的鐵和硫
b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面
c．A中留有反應生成的氣體
d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲、乙兩化學小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應的原理測定某銅粉樣品（混有CuO粉未）中金屬銅的含量．
（1）甲小組利用圖裝置（可以重復選用），通過測定反應生成水的質(zhì)量來達到實驗目的．

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為c g f d e（或ed）gf b a （填小寫字母序號）．
②裝置B中固體試劑的名稱為氫氧化鈉或氧化鈣、堿石灰等．
③裝置A的作用為吸收未反應的氨氣，防止外界空氣進入后面的裝置D中．
④下列兩步操作應該先進行的是ii （填序號）：i．加熱反應管  ii．向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因為．
（2）乙小組利用上述裝置通過測定反應前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達到實驗目的．
①按氣流方向連接各裝置，順序為BDCA（填大寫字母序號）．
②稱取m1g銅粉樣品，測得反應前裝置C的質(zhì)量為m2g，充分反應后裝置C的質(zhì)量為m3g．寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)表達式．
（3）從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計一個測定樣品中金屬銅含量的實驗方案（寫出主要步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某�；瘜W小組學生利用圖所列裝置進行“鐵與水反應”的相關(guān)實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖1中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）有同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他在上述裝置后邊連接了圖2所示裝置，為了計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率，下列①③④數(shù)據(jù)是必需測量的（填序號）．
①反應前鐵粉的質(zhì)量         ②D反應后的質(zhì)量
③E反應前后的質(zhì)量          ④F中收集的氣體體積（標況）
（4）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，反應停止后取出B中混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．取濾液少許滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．若觀察到溶液變紅，得出的結(jié)論是含有Fe3+（填寫序號，下同）；若觀察到溶液不變紅，得出的結(jié)論是不含有Fe3+．
（5）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設(shè)計流程如下：

步驟I中通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
步驟Ⅱ的主要操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是③；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；能導電的物質(zhì)是①④⑥．（填序號）
①鹽酸溶液  ②蔗糖  ③燒堿  ④NaCl溶液  ⑤CO2  ⑥銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：

該物質(zhì)的合成線路如圖：

已知：I．RCH2COOH$→_{紅磷}^{Br_{2}}$  $\stackrel{苯酚鈉}{→}$
II．RCH═CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．同溫同壓下A的密度是H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；G能發(fā)生銀鏡反應，且1molG能與2molH2發(fā)生加成反應．
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CH2．
（3）反應B→C的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應類型是加成反應．
（4）反應“F+I→雙安妥明”的化學方程式為．
（5）符合下列3個條件的F的同分異構(gòu)體有6種．條件：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應．
（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由 （ 與苯環(huán)性質(zhì)相似）與 合成  的路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料．
（1）ZnO 與Al2O3的化學性質(zhì)相似，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn（OH）4]2-的離子方程式為ZnO+H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：
粗品$\stackrel{反應Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反應Ⅱ}{→}$精品ZnO
反應Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）△H1
反應Ⅱ：2Zn（g）+O2（g）═2ZnO（s）△H2
①圖中的“冷凝物”為Zn（填化學式）．
②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時 c（CO）為 0.3mol•L-1，反應過程中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=0.4．
③下列措施有利于提高反應Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．適當加壓 c．將鋅蒸氣及時分離
④反應Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移1mol 電子，反應放熱174kJ，則H2=-696KJ/mol．
（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的Zn2+（反應方程式為 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，雜質(zhì)不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
②樣品純度為：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出計算式即可）．
（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS．將含有0.05mol ZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c（S2- ）≤2.5×10-22 mol•L-1．（已知：Ksp（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液體積的變化）

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同步練習冊答案