Question

A、B、C、D、E五種元素，已知：

①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子M層上的電子比K層上的多5個。

②常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16。

③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應可生成B₂。

④D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂，D在DB₂中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：

（1）A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。（寫元素符號）

（2）E的原子結構示意圖_______________，C的離子結構示意圖________________。

（3）F和AB₂反應的化學方程式_________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）C  O  Na  S  Cl    （2）Cl    Na⁺

（3）2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

【解析】

試題分析：A的電子排布為2、4，是碳元素。B的陰離子為10個電子，常溫下B₂是氣體可能為N₂、O₂、F₂，它的相對分子質(zhì)量為32，所以B為O。C的陽離子也為10個電子，可能為Na、Mg、Al，在O₂中燃燒生成淡黃色固體，該固體為Na₂O₂，因此C為Na。D與O₂反應，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的DB₂，D為S，S在O₂中燃燒，生成SO₂。E原子M層上的電子數(shù)比K層多5個，E為Cl元素，電子排布為2、8、7。

考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用以及化學用語的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，側重對學生能力的考查。本題關鍵是應根據(jù)原子核外電子排布判斷五種元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)回答即可。本題有利于考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。