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為了測定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出10毫升，加入過量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉化成草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定過量的KMnO4溶液，當KMnO4溶液的紫紅色剛好褪去時，耗0.10mol/L的FeSO4溶液8.9毫升。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反應可表示為（未配平）：
    MnO+H2C2O4+H+®CO2­+Mn2++H2O
    MnO+Fe2++H+®Fe3++Mn2++H2O
    求血樣中鈣離子的含量（以100毫升血液中含鈣離子多少克表示）。

將有關反應式配平：
2MnO+2H2C2O4+6H+®10CO2­+2Mn2++8H2O
MnO+5Fe2++8H+®5Fe3++Mn2++4H2O
得反應關系式為：Ca2+～CaC2O4～H2C2O4
跟H2C2O4反應的KMnO4的量=0.0020×10×10-3-0.010×8.9×10-3×=2.2×10-6（摩）
H2C2O4的量=2.2×10-6×=5.5×10-6（摩）
100毫升血樣中的鈣離子質量=5.5×10-5×40××=0.022克

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：遼寧省模擬題 題型：填空題

已知①25℃時，難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃時，100 mL 0.4 mol·L-1   H2C2O4水溶液中，用KOH固體來調節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒含量與溶液pH的變化關系如圖所示。  
請回答下列問題：
(1) pH=5.2時，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-濃度從大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC2O4固體會使水的電離平衡向_______ 移動，解釋其原因是__________。
(3)將500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4與500 mL0.2mol·L-1  K2C2O4混合，關于所得溶液的下列關系式中錯誤的是  (     )
A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
(4) 25℃時向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固體，調節(jié)溶液pH=9，請通過計算判斷是否產生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“無法確定”）。   
(5)為了測定血液中的鈣離子含量，通常向樣品中加入K2C2O4使之轉化為CaC2O4沉淀，再向過濾出的沉淀中加入   過量的硫酸將沉淀轉化為H2C2O4，最后用高錳酸鉀溶液滴定。請寫出滴定時發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

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