如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù) B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的體積分數(shù) D．L的轉(zhuǎn)化率

C

解析試題分析：A、升溫，平衡正向移動，R的質(zhì)量分數(shù)增大，與圖像不符，故A錯誤；B、升溫，平衡正向移動，G的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符，故B錯誤；C、升溫，平衡正向移動，平衡混合氣中G的體積分數(shù)減��；增大壓強，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)增大，與圖像一致，故C正確；D、溫度升高，平衡正向移動，L的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符，故D錯誤。
考點：考查了化學平衡圖像的分析方法，“定一議二”法分析圖像和平衡移動原理的運用是解題關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是

A．純鋅和稀硫酸反應 B．純鋅和濃硫酸反應
C．粗鋅和濃硫酸反應 D．粗鋅與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間呢測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（  ）

A．v(H2) =0．1mol?L-1?min-1 B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1 
C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1 D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)達到平衡的標志是

A．斷裂1 mol H－H鍵的同時生成2 mol H－Br鍵 
B．單位時間內(nèi)消耗1 mol H2，同時生成1 mol Br2 
C．H2、Br2、HBr的分子數(shù)之比為1∶1∶2 
D．混合氣體的壓強不再改變 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是（   ）

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動
C．D的質(zhì)量分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T1<T2，正反應是放熱反應 B．T1<T2，正反應是吸熱反應
C．T1>T2，正反應是放熱反應 D．T1>T2，正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是

A．0.8mol·L-1·s-1 B．0.7mol·L-1·s-1
C．0.4mol·L-1·s-1 D．54mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

C+CO22CO; △H1＞0，反應速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，和的變化是
A．同時增大     B．同時減少    C，ν1增大，ν2減少     D．ν1減少，ν2增大

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