10．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或亊實解釋正確的是 （　�。�
選項實驗現(xiàn)象或事實解釋
A檢驗待測液中SO42-時，先滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液先滴入鹽酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等離子干擾
B制備乙酸乙酯時，導(dǎo)管應(yīng)伸入試管至飽和Na2CO3溶液液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液，防止發(fā)生倒吸
C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
D含Mg（HCO3）2的硬水長時間充分加熱，最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2，而不是MgCO3Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加鹽酸排除干擾離子；
B．乙酸乙酯不溶于水；
C．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根離子在酸性條件具有強氧化性；
D．最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2，而不是MgCO3，氫氧化鎂更難溶．

解答 解：A．加鹽酸排除干擾離子，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀可檢驗硫酸根離子，故A正確；
B．乙酸乙酯不溶于水，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇與水互溶，碳酸鈉可降低乙酸乙酯的溶解度，解釋不合理，故B錯誤；
C．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根離子在酸性條件具有強氧化性，則溶液中NO3-被Fe2+還原為NO，然后NO被氧化生成NO2，故C錯誤；
D．最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2，而不是MgCO3，氫氧化鎂更難溶，則Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)制備實驗等，把握實驗原理、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　　）
A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C．水玻璃可用作木材防火劑D．二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A．電解NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
B．電解H2SO4溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
C．電解CuCl2溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
D．電解Na2SO4溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在一定溫度下可逆反應(yīng)2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成amol O2的同時生成2amol NO的狀態(tài)
B．NO2、NO、O2三者物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)
C．混合氣體的密度不隨時間變化而變化的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有A、B兩種有機物各取1mol在足量氧氣中充分燃燒，分別生成7mol和3molCO2．只要A、B的總物質(zhì)的量一定，不論A、B以任意物質(zhì)的量之比混合，或只要A、B的總質(zhì)量一定，不論A、B以任意質(zhì)量之比混合，充分燃燒后生成水的量為一定值，已知A是苯的同系物，則B的分子式為（　�。�
A．C3H6OB．C3H8O3C．C3H8O2D．C3H8O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某品牌消毒液的商品標(biāo)識上注明：
①本品為無色液體呈堿性；
②使用時應(yīng)加水稀釋；
③可對餐具進行消毒，并能漂白淺色衣物．
據(jù)此判斷其有效成分可能是（　　）
A．Cl2B．SO2C．H2O2D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現(xiàn)象是不顯藍(lán)色．淀粉水解化學(xué)方程式為：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的順序是：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)實驗小組為探究氯氣漂白原理，設(shè)計了以下實驗裝置：
（1）將a中濃鹽酸擠入試管中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（2）儀器c的名稱為干燥管，固體也可用P2O5或硅膠代替．
（3）當(dāng)試管e中充滿黃綠色氣體時，觀察到品紅試紙顏色沒有（填“有”或“沒有”）變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色有（填“有”或“沒有”）變化，由觀察的現(xiàn)象得出該實驗的結(jié)論為干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應(yīng)能生成HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色
（4）注射器在實驗中除了可向試管e中加水，還有反應(yīng)結(jié)束后，可向上拉針?biāo)�，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染的作用�?/div>

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