20．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol-1，也可以理解為破壞1molH-I鍵需要吸收297KJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：KJ•mol-1）：
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S=S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F565
C-O347H-O464
閱讀上述信息，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
B．熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-QkJ•mol-1中，Q的值為185
C．H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的溶沸點(diǎn)高于H2S的溶沸點(diǎn)
D．C-Br鍵的鍵能應(yīng)在218kJ•mol-1-330kJ•mol-1之間

分析 A．鍵能越大，破壞化學(xué)鍵吸收的能量越多；
B．根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能來(lái)計(jì)算；
C．分子晶體的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；
D．原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵能越大．

解答 解：A．鍵能越大，破壞化學(xué)鍵吸收的能量越多；
B．根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，得到：△H=436kJ/mol+330kJ/mol-432×2=-185kJ/mol，則Q的值為185，故B正確；
C．分子晶體的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，H2O的溶沸點(diǎn)高于H2S的溶沸點(diǎn)，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D．原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵能越大，原子半徑：I＞Br＞Cl，所以C-Br鍵的鍵能應(yīng)在218kJ•mol-1-330kJ•mol-1之間，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)鍵與反應(yīng)熱、物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大，本題注意從化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子的最外層電子數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　�。�
A．R在化合物中顯+1價(jià)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞R
C．原子半徑X＞Y＞Z
D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．發(fā)酵粉就是NaHCO3，使用它可使生產(chǎn)的食品疏松可口
B．放置較久的紅薯比新挖出土的甜，可能與葡萄糖的水解有關(guān)
C．燃煤中添加適量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
D．用液溴來(lái)吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯，達(dá)到保鮮的目的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．汽車(chē)排氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車(chē)尾氣污染．
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫(xiě)出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（2）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：
①?gòu)膱D中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：從測(cè)定NOX轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
結(jié)論二：在250°C-450°C時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C-600°C時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
②在上述NO2和C3H6反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有BC．（填編號(hào)）
A．加入催化劑   B．降低溫度      C．分離出H2O（g）      D．增大壓強(qiáng)
（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白（Hb•CO），在37℃時(shí)：CO+Hb•O2?O2+Hb•CO   K=220
實(shí)驗(yàn)表明，Hb•CO的濃度即使只有Hb•O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷．抽煙后，測(cè)得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10-6mol•L-1和10-2mol•L-1．請(qǐng)問(wèn)，抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)材料的研發(fā)和使用，為開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力提供有力支撐，請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答：
（1）太陽(yáng)能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni（CO）4]為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四碳基鎳的晶體類(lèi)型是分子晶體，寫(xiě)出一種與配體等電子體的化學(xué)式N2．
（3）三氟化氮在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）．往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．己知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等．
①砷和稼的第一電離能關(guān)系為：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鋅離子的配位數(shù)是4．
己知此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a　pm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．表中有三組物質(zhì)，每組都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同類(lèi)別．請(qǐng)選出該物質(zhì)，填在表相應(yīng)的空格內(nèi)．
序號(hào)物質(zhì)被選出的
（1）O2、H2、C、N2C
（2）Fe、Na、Al、SiSi
（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子在pH=1的溶液中能大量存在的是（　�。�
A．HCO3-B．AlO2-C．SO32-D．Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）在 ①液氯      ②     ③白磷    ④氯氣
⑤   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl   ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl    ⑧紅磷
這八種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是②和⑤，互為同素異形體的是③和⑧；（填序號(hào)）
（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的③、④、⑥，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的②⑤；（填序號(hào)）
（3）請(qǐng)各寫(xiě)出一種：含四原子核10電子的共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)式，含四原子核10電子的陽(yáng)離子離子符號(hào)H3O+，含四原子核18電子的共價(jià)化合物化學(xué)式H2O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．過(guò)氧化氫（H2O2）又稱(chēng)雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解．隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青昧，并稱(chēng)其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．你認(rèn)為H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
（2）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子反應(yīng)方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O．
（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加人H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
（4）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是C．
A．MnO2 B．H2SO4         C．NaHCO3　　　　　　D．CH3COOH．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案