Question

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC₂H₂、C₂H₆的混合氣體與22.4LC₂H₄中所含原子總數(shù)均為6N_A
• B． 常溫下，1L PH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH^-個(gè)數(shù)為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的¹²C¹⁶O和¹⁴N₂的混合氣體中所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6N_A
• D． 將200mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液制成膠體，所得Fe（OH）₃膠體粒子數(shù)為0.02N_A

Answer 1

分析 A．未確定乙炔與乙烷比例，無(wú)法計(jì)算所含原子個(gè)數(shù)；
B．pH=14的NaOH溶液中氫離子的濃度為：10^-14mol/L，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以1L溶液中水電離出的OH^-個(gè)數(shù)為10^-14N_A；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氣體的物質(zhì)的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，中子的物質(zhì)的量為：0.5×14=7mol；
D．膠體微粒是多個(gè)氫氧化鐵的集合體．

解答 解：A．乙炔與乙烷含有原子個(gè)數(shù)不同，二者比例不確定，無(wú)法計(jì)算含有原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．pH=14的NaOH溶液中氫離子的濃度為：10^-14mol/L，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以1L溶液中水電離出的OH^-個(gè)數(shù)為10^-14N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氣體的物質(zhì)的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，中子的物質(zhì)的量為：0.5×14=7mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的¹²C¹⁶O和¹⁴N₂混合氣體所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6N_A，故C正確；
D．將200mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液制成膠體，所得Fe（OH）₃膠體粒子數(shù)小于0.02N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．