9．分子式為C8H10的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，其不飽和度=$\frac{2×8+2-10}{2}$=4，故側(cè)鏈為烷基，若有1個側(cè)鏈，為-CH2-CH3；若有2個側(cè)鏈，為-CH3，有鄰、間、對三種，據(jù)此解答．

解答 解：分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，其不飽和度=$\frac{2×8+2-10}{2}$=4，故側(cè)鏈為烷基，
若有1個側(cè)鏈，為-CH2-CH3，有1種；
若有2個側(cè)鏈，為-CH3，有鄰、間、對3種，故符合條件的結(jié)構(gòu)共有4種，故選A．

點評 本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫、芳香烴的概念等，難度中等，判斷側(cè)鏈是解題的關(guān)鍵，注意不飽和度的利用，可以根據(jù)組成通式確定其為苯的同系物．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、
NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等．對汽車尾氣的治理是環(huán)境工作者面臨的挑戰(zhàn)．試回答以下問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
則由CH4將NO2完全還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式是CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka=9.7×10-4，
NO2-的水解常數(shù)Kh=8.0×10-10，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代數(shù)式表示），此時溶液的溫度＞25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應為放熱，溫度越高，反應物的轉(zhuǎn)化率越低．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．在體積均為10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ2070.200.0900.090
該反應的正反應放熱為反應（填“放熱”、“吸熱”），若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應將向正方向進行（填“正”、“逆”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴入少量鹽酸，然后滴入少量的氯化鋇溶液先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀．說明原溶液中含有SO42-
B向某氯化亞鐵溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液變成血紅色說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C加熱分解某鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液實驗開始立即產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求完成下列各題：
（1）粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制備陶瓷的原料，請以氧化物形式表示粘土的組成Al2O3•2SiO2•2H2O．
（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應，可制得高純度氮化硅，反應的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）明礬可用于凈水，請說明原因明礬溶于水產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較大的吸附面積，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降．
（5）如圖，若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，B是白色膠狀沉淀．
①實驗室中常用A與某種溶液反應制備B，請寫出該反應的離子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
②A與C也可以反應生成B，請寫出反應的離子方程式6H2O+Al3++3AlO2-=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)．當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等．當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的主要成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用，據(jù)說這種療法效果還不錯．請用學過的知識分析其中的化學道理：烤焦主要成分是碳酸鈣，服用后發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？不可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物．下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是（　�。�
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．2H+的酸性比1H+的酸性更強
C．16O與18O的化學性質(zhì)幾乎完全相同D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固體（忽略溫度、體積變化），增大的是（　　）
A．氫離子濃度B．水的電離程度C．水的離子積D．醋酸濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物的命名正確的是（　　）
A． 2--羥基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷

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