把a(bǔ)gNa2O和bgNa2O2分別加入等質(zhì)量的水中（水為足量），結(jié)果得到同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，由此判斷a與b的關(guān)系為（　�。�
A、a=bB、a＜b
C、a＞bD、無(wú)法確定
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)反應(yīng)方程式Na2O+H2O═2NaOH和2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知：當(dāng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等時(shí)，加入的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大于氧化鈉的質(zhì)量．
解答： 解：氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Na2O+H2O═2NaOH，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根據(jù)元素反應(yīng)方程式可知，等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉和氧化鈉加入水中，反應(yīng)后溶液組成完全相同；所以根據(jù)ag氧化鈉和bg過(guò)氧化鈉分別加入等質(zhì)量的水中（水足量），結(jié)果得到等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可知，氧化鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量一定相等，氧化鈉的摩爾質(zhì)量小于過(guò)氧化鈉，所以質(zhì)量關(guān)系為：a＜b，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的化合物性質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握氧化鈉、過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，解題關(guān)鍵是明確氧化鈉、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是
 
．
（3）步驟⑤的操作為
 

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí)，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為
 
[25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將a mol?L-1醋酸溶液和bmol?L-1氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性，則醋酸溶液中c（H+）
 
（填“＞”“＜”“=”，下同）氫氧化鈉溶液中c（OH-），a和b的大小關(guān)系為a
 
b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是（　�。�
A、pH=6顯弱酸性
B、C（H+）=10-6mol/L，溶液為中性
C、KW是常溫時(shí)的10-2倍
D、溫度不變，加入NaCl固體，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鹽溶液都是中性的
B、鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型無(wú)關(guān)
C、碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏（OH-）＞c（H+）
D、NaHCO3溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（B+）
B、若將0.1 mol?L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol?L-1則溶液的pH=9
C、若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
D、若將上述兩溶液按體積比1：1混合，則混合液中：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中大量存在的四種離子：NO3-、SO42-、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，則M為（　�。�
A、Mg2+
B、Fe3+
C、Cl-
D、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、Pb 為正極被氧化
B、溶液的pH不斷減小
C、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
D、溶液pH不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃度為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后變成28%的KOH溶液80mL，則后者溶液的濃度可能是（　�。�
A、6mol?L-1
B、6.75mol?L-1
C、6.25mol?L-1
D、無(wú)法計(jì)算

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