下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是（　　）
A．元素周期律的本質是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化
B．核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的本質
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個區(qū)
D．元素周期表中最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素
A．元素周期律的實質是隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性的變化，故A錯誤；
B．元素周期律的實質是隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性的變化，故B正確；
C．元素周期表中，按電子排布，可把周期表中元素分為s、p、d、f、ds五個區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自構造原理最后填入電子的能級的符號，故C錯誤；
D．元素周期表中最外層電子數(shù)≤2的元素不一定是金屬元素，如H、He元素都是非金屬元素，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線畫出金屬元素的邊界（實線內的元素全是金屬元素）
（2）元素甲是第三周期原子半徑最小的主族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學式______，
（3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在甲單質中加熱反應生成B的形成過程______．
丙在空氣中加熱反應生成的物質中含有的化學鍵是______．
寫出乙、丙兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______．
（4）丁元素與丙元素同族并位于其下一周期，寫出它與冷水反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______
（2）X與W組成的化合物中存在______鍵（填“離子”“共價”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為______．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式______．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學式為______．
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．b元素除零價外，只有一種化合價
B．五種元素中，a元素的性質最穩(wěn)定
C．c的氧化物晶體中，c原子和它擁有的化學鍵個數(shù)比為1：2
D．e元素最高價氧化物的水化物的酸性比d元素最高價氧化物的水化物的酸性弱
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）、這9種元素中，化學性質最不活潑的是______．最活潑的是______．
（2）、D元素最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是______．
（3）、A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______；
（4）、F元素氫化物的化學式是______，所得溶液的PH值______；
（5）、G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（普高完成）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥ ⑧
⑦
（1）請在表中用粗實線補全元素周期表邊界．
（2）上述元素中非金屬性最強的元素是______，（填元素名稱）⑦的原子序數(shù)為______．
（3）寫出由④的氫化物與⑧的氫化物反應所組成的化合物的電子式______，上述元素中的某一元素的最高價氧化物對應的水化物是強堿其水溶液能和元素⑥的單質發(fā)生反應，其反應方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．F2、C12、Br2、I2單質的顏色逐漸變淺
C．Li、Na、K、Rb、Cs金屬性逐漸減弱
D．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：蘇州模擬 題型：問答題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式______．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：______雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是：______．
（3）元素④的第一電離能______元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為：______．請寫出與N2互為等電子體的分子、離子的化學式______、______（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：______．
（5）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式是：______．
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：單選題

某元素X的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價為
[     ]
A．5n-12
B．3n-12
C．3n-6
D．n-10

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