下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。

圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的氫氧化銅懸濁液

已知：含—CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。

（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填某部位的代號) 。

（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_________。

D處使用堿石灰的作用是 。

（3）E處是一種純凈物，該物質(zhì)為 。

（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 。

 

（1）E、A、B、F （2）水浴加熱； 防止F中的水蒸氣進(jìn)入C中與無水CuSO4作用，影響產(chǎn)物水的檢驗 （3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

【解析】

試題解析：（1）固體加熱制氧氣需要加熱，乙醇變?yōu)檎羝杓訜�，乙醇的催化氧化要加熱，醛和與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)也要加熱；（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是水浴加熱；堿石灰具有吸水作用，D處使用堿石灰可以防止F中的水蒸氣進(jìn)入C中與無水CuSO4作用，否則會影響產(chǎn)物水的檢驗；（3）固體純凈物加熱制氧氣的只能是加熱高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）乙醇在通過催化劑時，可以被氧化為乙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

考點：乙醇的催化氧化實驗

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④

 

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下列敘述錯誤的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)、乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學(xué)（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

將2molSO2 和1molO2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪些量不再變化時，不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)（ ）

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強

C．混合氣體的總物質(zhì)的量 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學(xué)（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

1gH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-142.9kJ·mol-1

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H=-571.6kJ·mol-1

C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ；△H=-285.8kJ·mol-1

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ；△H=- 285.8kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

燃燒某有機物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列說法中，正確的是

A．該有機物的最簡式為C2H3

B．該有機物分子中肯定不含有碳碳叁鍵

C．該有機物不可能含有氧元素

D．該有機物不可能是丁烷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

下列敘述不正確的是

A．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molH2

B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C．1mol該有機物在催化劑作用下最多能與1molH2發(fā)生還原反應(yīng)

D．1mol該有機物能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 molCO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝120 kJ·mol－1。某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，

測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

 

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____ ___。

（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________ ________。

（3）若保持其他條件不變，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30 kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是________________。此時，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，且正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）

（4）對于反應(yīng)C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列說法正確的是

A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B、壓強增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

C、在恒溫恒壓條件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2=2ΔH1

Ⅱ.在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

①0.20 mol·L－1 ②0.12 mol·L－1 ③0.10 mol·L－1 ④0.08 mol·L－1

（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

 

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