16．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定：

由此得出的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．D溶液中存在Fe（SCN）3B．濾液C中有Fe3+
C．B為AgBrD．A一定是FeBr2

分析 A中加入硝酸銀生成淺黃色沉淀，為AgBr，應(yīng)含有Br元素，C中滴加KSCN變紅色，說明含有Fe元素，因硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能確定A中是否含有Fe3+，可能含有Fe2+，以此解答該題．

解答 解：A中加入硝酸銀生成淺黃色沉淀，B為AgBr，應(yīng)含有Br元素，C中滴加KSCN變紅色，說明含有Fe元素，濾液C中有Fe3+，D溶液中存在Fe（SCN）3，因硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能確定A中是否含有Fe3+，可能含有Fe2+，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．恒溫下，在2個(gè)體積相等的恒容密閉容器中反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）達(dá)到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列說法正確的是（　　）
A．兩容器內(nèi)壓強(qiáng)一定相等B．兩容器中A的濃度一定相等
C．兩容器吸收或放出的熱量一定相等D．兩容器中B的百分含量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知還原性：I-＞Br-＞Cl-，某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-、若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（l-）amol0mol0mol
（1）當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-
（2）原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為10：15：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．某烷烴的命名為：2-甲基-3-乙基丁烷
B．羥基的電子式為：
C．丙烷分子的球棍模型：
D．丙酸的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．取l00mLNa2CO3溶液，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．所得氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加稀鹽酸體積之間的關(guān)系如圖l所示．

（1）該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L．
（2）若另取l00mL 該Na2CO3溶液，逐滴加入0.2mol/L的BaCl2溶液至反應(yīng)完全，最終生成沉淀的質(zhì)量為：3.94g（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．并仿照圖1，在圖2中作圖表示所得沉淀質(zhì)量與所加BaCl2溶液體積的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)
B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次減弱
C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-285.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NH3•H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為（　�。ㄌ钚蛱枺�
A．N-H••OB．O-H…NC．H-N…ND．H-O…H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的工藝流程示意圖如下：

（1）某研究學(xué)習(xí)小組用如下裝置由泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅．

①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、檢查裝置氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗(yàn)純度、點(diǎn)燃酒精燈．
（2）爐渣X（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
   提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．
所選的試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4•5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL．則試樣中CuSO4•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cV}{a}$×100%．

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