14．在273K和101kPa的條件下，將2.00g氮氣，1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�
A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算，先計算各物質的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算混合氣體的體積．

解答 解：n（He）=$\frac{2.0g}{4g/mol}$=0.5mol；
n（N2）=$\frac{1.40g}{28g/mol}$=0.05mol；
n（O2）=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，
氣體的總物質的量為（0.5+0.05+0.05）=0.6mol，則總體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L．
故選：D．

點評 本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意對公式的理解掌握，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A．
制取并收集干燥純凈的NH3		B．
模擬海水蒸餾
C．
收集NO2氣體		D．
包有足量Na2O2的脫脂面燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質．實驗一：用氨氣認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）

（1）檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是關閉止水夾K，打開分液漏斗的旋塞和蓋子，從分液漏斗往燒瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段時間不變化，說明氣密性良好．
（2）噴泉實驗結束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是氨氣中混有空氣．用堿式滴定管（填儀器名稱）量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol/L鹽酸滴定測定氨水的濃度，滴定曲線如圖2所示．下列關于該滴定實驗的說法中正確的是BD（選填字母）．
A．當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和 B．選擇酚酞作為指示劑，測定結果偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低D．當 pH=11.0 時，K（NH3•H2O）約為2.2×10-5
實驗二：擬用圖3裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應．
（3）A中所發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）圖3中的裝置連接順序為A→D→F→C→E→B （用大寫字母表示）．若按照正確順序連接實驗裝置后，整套實驗裝置存在的主要缺點是無尾氣處理裝置．
（5）寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途用氨氣檢驗氯氣管道是否泄漏．
（6）反應完成后，F(xiàn)裝罝中底部有固體物質生成．請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3•H2O為弱堿（其余實驗用品自選）取F裝置中的固體物質溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH＜7，可證明NH3•H2O為弱堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．有關說法錯誤的是（　　）
A．中間室Cl-移向左室
B．反應后將左右兩室溶液混合比反應前將兩室溶液混合的酸性強
C．氣體X為CO2
D．左邊離子交換膜為氯離子交換膜，右邊離子交換膜為鈉離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃．W的外圍電子排布式為3d64s2．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）XU4的電子式是，用一個離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示裝置中，小試管內為紅墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生鐵片．經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有關解釋不合理的是（　�。�
A．生鐵片中的鐵是原電池的負極，發(fā)生氧化反應生成Fe2+
B．雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
C．墨水液面回升時，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．如果將鐵片換成銅片，也會出現(xiàn)開始小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回 升的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硝酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存
B．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
C．亞硫酸鹽和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質
D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在1molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（　�。﹤�．
A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質用途的說法中，正確的是（　�。�
①單質鍺是良好的半導體材料；
②Fe3O4常用于紅色油漆和涂料；
③液氨可用于制冷劑；
④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品；
⑤純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；
⑥水玻璃可用于木材防火．
A．①②③⑤⑥B．①③⑥C．①③⑤⑥D．③⑤⑥

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