Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

    A．小塊鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu²⁺══Cu+2Na⁺

    B．在碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：+Ca²⁺+OH^－══CaCO₃↓+H₂O

    C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O══Na⁺+2OH^－+H₂↑

    D．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO₂：CO₂+OH^－══

Answer 1

解析：鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H₂，NaOH再與溶液中CuSO₄反應(yīng)生成Cu（OH）₂沉淀。A選項錯。對于B選項，復(fù)分解型的離子反應(yīng)中，當(dāng)出現(xiàn)過量與不足時，通常先寫出恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)“只減不加”的原則進(jìn)行。此反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的方程式為：2NaHCO₃+Ca（OH）₂══CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，因Ca（OH）₂不足，即NaHCO₃過量，不足量的Ca（OH）₂前面的化學(xué)計量數(shù)是1（最�。�，不能再減少了，而NaHCO₃前面的化學(xué)計量數(shù)是2，也不能增加，所以離子方程式中各離子的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系由此反應(yīng)的化學(xué)方程式來確定，2+Ca²⁺+2OH^－══CaCO₃↓++2H₂O。若Ca（OH）₂的量改為過量，即NaHCO₃不足，根據(jù)“只減不加”的原則，將不足量的NaHCO₃前面的化學(xué)計量數(shù)由2改為1，所以有+Ca²⁺+OH^－══CaCO₃↓+H₂O。對于C選項，離子方程式應(yīng)是2Na+2H₂O══2Na⁺+2OH^－+H₂↑。D選項，過量的CO₂與堿溶液反應(yīng)時生成了碳酸氫鹽，正確。

答案：D