10．將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8200a}{46a+m}$%．

分析 根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉及鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；根據(jù)反應(yīng)計算出生成的氫氣、偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
由反應(yīng)離子方程式可知，鈉和鋁反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，所以將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，鈉、鋁能恰好反應(yīng)最終得到amolNaAlO2，
根據(jù)方程式知反應(yīng)過程中共得到H2的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{2}$a+$\frac{3}{2}$a=2amol，生成NaAlO2的物質(zhì)的量為amol，
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：amol×82g/mol=82ag，溶液的質(zhì)量為：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g，
故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（NaAlO2）=$\frac{82ag}{（46a+m）g}$×100%=$\frac{8200a}{46a+m}$%，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；$\frac{8200a}{46a+m}$%．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生能夠正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如表所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
XYZ
W
（1）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為．
（2）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負(fù)極的反應(yīng)式CO-2e-+O2-═CO2．
（3）關(guān)于該電池的下列說法，正確的是AC．
A．工作時電極b作正極，Z2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)
C．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康不會造成危害
D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，用導(dǎo)線將AB兩個裝置連接起來，ab都為石墨棒，回答：
①A燒杯中看到的現(xiàn)象為負(fù)極鋅不斷溶解，正極銅表面有氣泡產(chǎn)生；
②B燒杯中看到的現(xiàn)象為a棒處有黃綠色的氣體產(chǎn)生，b棒上有紅色的銅析出；
③A中Zn被稱為負(fù)極，Cu被稱為正極，A裝置叫原電池，B中a被稱為陽極，b被稱為陰極，B裝置叫電解池；
④一段時間后Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反應(yīng)或生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比？
⑤若B中裝有100mL 2mol/L的CuCl2溶液，反應(yīng)一段時間后，A裝置中Zn棒質(zhì)量減少3.25g，此時B中Cl-的濃度為？（假設(shè)反應(yīng)中溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．四氯化錫（SnCl4）在電子、化工等領(lǐng)域有重要用途．某興趣小組擬用Sn和Cl2反應(yīng)制備SnCl4．
Ⅰ【查閱資料】
ⅰ．Sn的熔點為231℃，沸點為2260℃．
ⅱ．SnCl4在常溫下為無色液體，沸點為114℃，極易水解，有弱氧化性，不能氧化I-和Fe2+．
Ⅱ【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實驗步驟：
ⅰ．檢查裝置的氣密性．通入干燥的N2，排盡裝置中的空氣．
ⅱ．通入干燥的Cl2，加熱，待Sn完全反應(yīng)后，停止加熱，改通N2．
ⅲ．待裝置冷卻到室溫，取下收集瓶，密封備用．
請回答以下問題：
（1）Cl2可由MnO2與濃HCl混合加熱制取，其化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，冷卻水入口是H（選填H或K）；無水CaCl2的作用是防止水蒸氣進(jìn)入收集瓶使產(chǎn)物水解．
Ⅲ【探究與反思】
�。撔〗M討論認(rèn)為，本實驗裝置不完善，需要在儀器b后添加尾氣吸收裝置．
ⅱ．該小組討論認(rèn)為，產(chǎn)品中可能溶有Cl2．為驗證此推測，取少量產(chǎn)品溶于鹽酸中，分別進(jìn)行了以下實驗，請選取下列試劑完成實驗2和3．
限選試劑：FeCl2溶液、CCl4、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1：滴入KI溶液，再加淀粉溶液溶液最終變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)品中含有Cl2
實驗2：①②
實驗3：③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一種灰白色固體粉末X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：l．在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物．已知B為常見的無色液體，P為混合氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)，Q為常見非金屬單質(zhì)．請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為Fe3C；R分子的空間構(gòu)型為直線型．
（2）寫出氣體P的組成CO2、NO2．
（3）寫出D→G的離子反應(yīng)方程式Fe3O4+8H+═Fe2++Fe3++4H2O．
（4）M與鈦構(gòu)成的合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、M3+溶液中加入M至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無色）+M+4H+═2Ti3+ （紫色）+M2++2H2O
②Ti3+（紫色）+M3++H2O═TiO2+ （無色）+M2++2H+
③2Fe3++Fe═3Fe2+．
請寫出③可能的反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（5）人們對X的結(jié)構(gòu)研究后發(fā)現(xiàn)其金屬元素有0價、+2價兩種化合價，寫出X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3C+3H2SO4═CH4↑+H2↑+3FeSO4．
（6）聚合硫酸M是一種常見的凈水劑，化學(xué)式為：[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m（n＞2，m≤10），其制備可由硫酸M經(jīng)水解后再聚合得到，其中聚合反應(yīng)的原理為m[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m，則寫出硫酸M水解的化學(xué)方程式為2Fe2（SO4）3+2nH2O=2Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5molH2S，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實驗，測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①985℃時，反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
②反應(yīng)S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（3）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖2所示：

①此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示．則p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃時，將3mol CH4和4molH2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時容器中CO（g）和H2O（g））的濃度相同．100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0216．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，A為黃綠色氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）C物質(zhì)在日常生活中可作消毒（或漂白）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Cl-+2H++O2↑
（4）某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)④中根據(jù)反應(yīng)物量的不同產(chǎn)物可能不同也可能相同．為此他對產(chǎn)物E的成分做了以下探究：
①提出合理假設(shè)
若E的成分有兩種，則在C的溶液中通入少量氣體B，充反應(yīng)后觀察到的現(xiàn)象：溶液變渾濁；繼續(xù)通入過量氣體B，充分反應(yīng)后溶液中的現(xiàn)象：渾濁消失，溶液又變澄清．
若E的成分只有一種，在C的溶液中無論通入多少氣體B 充分反應(yīng)后現(xiàn)象均一致，觀察到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，溶液澄清．
②探究過程及結(jié)論
經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)通入氣體B的量與產(chǎn)物無關(guān)，充分反應(yīng)溶液均澄清，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．由A和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E，其合成過程如下：（水及其他無機產(chǎn)物均已省略）
已知：RCH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2OH，A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色．試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CHCH2OH，DCH3CH（OH）COOH；
（2）圖中①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案