17．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

分析 A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，使石蕊變紅；
B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；
C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；
D．濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，使石蕊變紅，則C中盛石蕊溶液，則C中溶液變紅，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，則C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁，故B正確；
C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，則不能生成氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色，故C正確；
D．濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不屬于氧化物的是（　�。�
A．MgOB．HClOC．Cu2OD．ClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為11g，其中含有0.25NA個(gè)分子，含有0.75NA個(gè)原子；
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問(wèn)題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
①Cu 元素被氧化，硫酸 是氧化劑．
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為117.6 g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體26.88L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2O═O2-+2H+D．Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．25℃時(shí)，已知溶液中pH=-lg c（H+），KW=C（H+）•C（OH-）=10-14，KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是強(qiáng)電解質(zhì)．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．
（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是AD（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$
C．c（H+）與c（OH-）的乘積       
D．c（OH-）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加450ml該濃度的 NaHSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）苯的2氯取代有3種，則其4氯取代有3種．
（2）實(shí)驗(yàn)室中苯與液溴反應(yīng)的方程式為，
（3）制得的產(chǎn)物常顯褐色原因是產(chǎn)物中溶有未反應(yīng)的溴，除去顏色的簡(jiǎn)單步驟是向產(chǎn)物中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，然后再通過(guò)分液漏斗進(jìn)行分液操作，除去溴化鈉，其中相關(guān)化學(xué)方程式是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用，甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）△H3=-41.8 kJ/mol；
（2）以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時(shí)間內(nèi)容器II中用CH3OH表示的反應(yīng)速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器II．
③平衡常數(shù)最大的是容器I．
④工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中，常用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由：相對(duì)于N點(diǎn)而言，采用M點(diǎn)，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率也較高，壓強(qiáng)為常壓對(duì)設(shè)備要求不高．
（3）甲醇使用不當(dāng)會(huì)造成其對(duì)水質(zhì)的污染，用電化學(xué)可消除這種污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，將Co2+氧化成Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2．
①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-═Co3+；
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6 H+．
（4）控制反應(yīng)條件，反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來(lái)合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），水煤氣合成二甲醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KP=$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的電子數(shù)之比為3：4；X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時(shí)，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．X和W形成的化合物屬于離子化合物
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

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