3．下列有關用途的說法中，錯誤的是（　　）
A．液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)
B．在過渡元素中尋找半導體材料
C．考古時利用l4C測定一些文物的年代
D．235U是一種重要核燃料

分析 A．鈉具有良好的導熱性；
B．過渡元素為金屬元素；
C．14C能發(fā)生衰變，用于考古；
D．235U是一種能發(fā)生核裂變的元素．

解答 解：A．鈉具有良好的導熱性，鈉鉀合金可用于作原子反應堆的導熱劑，故A正確；
B．過渡元素為金屬元素，都是電的量導體，應在金屬與非金屬分界線找半導體材料，故B錯誤；
C．14C能發(fā)生衰變，考古時利用l4C測定一些文物的年代，故C正確；
D．235U是一種能發(fā)生核裂變的元素，是一種核原料，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確相關物質(zhì)和元素的性質(zhì)是解題關鍵，注意元素周期表的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1-----3-2
下列說法正確的是（　　）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃
C．X、Y、Z、M的單質(zhì)分別與水反應，Y最劇烈
D．R的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱
B．Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強
C．Li、Na、K、Rb、Cs的最外層電子數(shù)依次減小
D．Li、Na、K、Rb、Cs電子層數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于化合物的下列說法中正確的是（　�。�
A．熔化狀態(tài)下不導電的化合物一定是共價化合物
B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C．由兩種不同的原子組成的純凈物一定是化合物
D．不含非極性鍵的晶體一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組反應中，屬于可逆反應的一組是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑
C．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI，2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+I2↑
D．2Ag+Br2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2AgBr，2AgBr$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組以苯為主要原料，采用以下合成路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH2CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH2CH=CHCHO

（1）寫出X的結(jié)構式．
（2）對于高分子化合物C的說法正確的是ACD．（填序號）
A.1molC能與2n molNaOH反應
B．（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化學式，也是鏈節(jié)的化學式
C．高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物
D．酸性條件下降解時有氣泡產(chǎn)生
（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請寫出該反應的化學方程式．
（4）寫出符合要求的G的同分異構體（含有    的有機物不能穩(wěn)定存在）．
a．遇FeCl3溶液顯紫色     b．能與Br2按1：2發(fā)生加成反應    c．苯環(huán)上只有兩種等效氫
（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設計合成G的反應路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．
例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是（　　）
A．硫酸B．氯化鎂C．氫氧化鋇D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為了探究乙炔與溴水的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應，請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學反應方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴水發(fā)生加成反應，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用圖示四個裝置（可重復使用）來驗證乙同學的實驗方案，將它們的編號裝填方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+HS-+H2O
D．將0.2 mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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