Question

19．計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式．
（1）在溫度為t℃和壓強(qiáng)pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量（m）．缺少的數(shù)據(jù)是t℃時(shí)pPa條件下氣體D的密度（ag/L），計(jì)算式為m=m_A+m_B-V_D•a．
（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積[V（H₂）]．缺少的數(shù)據(jù)是鹽酸的物質(zhì)的量濃度（bmol/L），計(jì)算式為若鹽酸過量，V（H₂）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若鎂過量V（H₂）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算生成的C的質(zhì)量，需要求D的質(zhì)量，知道D的體積求質(zhì)量，由m=ρV，所以必須知道t℃時(shí)pPa條件下氣體D的密度（ag/L）；
（2）缺少的數(shù)據(jù)是鹽酸的物質(zhì)的量濃度（bmol/L），若鹽酸過量，根據(jù)Mg的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣體積，若鎂過量，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計(jì)算生成氫氣體積．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算生成的C的質(zhì)量，需要求D的質(zhì)量，知道D的體積求質(zhì)量，由m=ρV，所以必須知道t℃時(shí)pPa條件下氣體D的密度（ag/L），計(jì)算式為m=m_A+m_B-V_D•a，
故答案為：t℃時(shí)pPa條件下氣體D的密度（ag/L）；m_A+m_B-V_D•a；
（2）缺少的數(shù)據(jù)是鹽酸的物質(zhì)的量濃度（bmol/L），發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，若鹽酸過量，V（H₂）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若鎂過量V（H₂）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol，
故答案為：鹽酸的物質(zhì)的量濃度（bmol/L）；若鹽酸過量，V（H₂）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若鎂過量V（H₂）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，涉及質(zhì)量守恒定律與過量計(jì)算問題，有利于學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．