化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
FeCl3+H2S═FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe（OH）2+Cl2+2KOH═2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：（Se元素的原子序數(shù)為34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
熱分解反應(yīng)：
BaCO3數(shù)學(xué)公式BaO+CO2↑；MgCO3數(shù)學(xué)公式MgO+CO2↑；CuCO3數(shù)學(xué)公式CuO+CO2↑
下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
  2. B.
    還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
  3. C.
    酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
  4. D.
    熱穩(wěn)定性：BaCO3＞MgCO3＞CuCO3
C
分析：A．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
C．硫酸的酸性大于硫化氫；
D．分解溫度越高，該物質(zhì)越穩(wěn)定．
解答：A．FeCl3+H2S═FeCl2+S中氧化性：Fe3+＞S，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中氧化性PbO2＞Cl2，2Fe（OH）2+Cl2+2KOH═2Fe（OH）3+2KCl中氧化性Cl2＞Fe3+；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O中氧化性Cl2＞KClO，所以氧化性PbO2＞Fe3+＞S，故A正確；
B．FeCl3+H2S═FeCl2+S中還原性H2S＞FeCl2；PbO2+4 HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中還原性HCl＞PbCl2，2Fe（OH）2+Cl2+2KOH═2Fe（OH）3+2KCl中還原性Fe（OH）2＞KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O中還原性KCl＞Cl2，所以還原性Fe（OH）2＞KCl＞Cl2，故B正確；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知H2SO4＞H2SeO4＞HN3，但硫酸是強(qiáng)酸，硫化氫是弱酸，所以硫酸的酸性大于硫化氫，故C錯(cuò)誤；
D．分解溫度越高，該物質(zhì)越穩(wěn)定，所以碳酸鹽的穩(wěn)定性大小順序是BaCO3＞MgCO3＞CuCO3，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化性、還原性、酸性、熱穩(wěn)定性的判斷，根據(jù)其規(guī)律來(lái)分析解答即可，難度不大，注意C選項(xiàng)中，硫化氫能制取硫酸，為特殊反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在地殼中主要以Nal0，的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是


  1. A.
    用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)
  2. B.
    足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl
  3. C.
    由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞I＞IO數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    途徑Ⅱ中若生成1 mol I，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定體積的稀硝酸平均分成兩份，一份與足量銅粉反應(yīng)收集到氣體的體積為Vl；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2（Vl和V2都在同一條件下測(cè)定）．下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    V2=V1，氣體成分相同
  2. B.
    V2＞V1，氣體成分不同
  3. C.
    V2＞V1，氣體成分相同
  4. D.
    Vl和V2的大小無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是


  1. A.
    碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
  2. B.
    向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2H+
  3. C.
    往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
  4. D.
    明礬水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：______．
（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1.5molH3PO4的質(zhì)量是________，含有________個(gè)H3PO 4分子；同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和SO3它們所占的體積比為_(kāi)_______，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是________
A．將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，測(cè)量某溶液的pH
B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過(guò)量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來(lái)一樣
E．用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5
F．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

生活中遇到的某些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是


  1. A.
    硅酸鈉是最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，是制備硅膠和木材防火劑的原料
  2. B.
    鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁?
  3. C.
    黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
  4. D.
    洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)pH達(dá)到適宜的酸堿度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體．

回答下列問(wèn)題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為_(kāi)_____、______．
（2）A和E反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______．
（4）在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，消耗F______g．

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