Question

16．在標準狀況下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³個HCl分子 ③17.6g CO₂ ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（　　）
a．體積②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①
c．電子總數②＞③＞①＞④d．原子總數①＞③＞②＞④

• A． abcd
• B． bcd
• C． acd
• D． abc

Answer 1

分析 ①6.72L CH₄ 物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，
③17.6g CO₂的物質的量為$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，
④0.2mol NH₃；
a．氣體體積V=nV_m；
b．氣體密度=$\frac{M}{{V}_{m}}$；
c．根據N=nN_A計算分子總數，再結合分子中電子數計算電子總數；
d．根據N=nN_A計算分子總數，再結合分子中原子個數計算原子總數．

解答 解：①6.72L CH₄ 物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，
③17.6g CO₂的物質的量為$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，
④0.2mol NH₃；
a．根據V=nV_m知，相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故正確；
b．氣體密度=$\frac{M}{{V}_{m}}$，各物質的摩爾質量分別為①CH₄ 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③CO₂為44g/mol④NH₃為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度③＞②＞④＞①，故正確；
c．根據N=nN_A知，分子數與物質的量成正比，所以分子總數②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有10個電子、HCl中含有18個電子、CO₂分子中含有22個電子、氨氣分子中含有10個電子，所以電子的物質的量分別是3mol、9mol、8.8mol、2mol，所以電子總數②＞③＞①＞④，故正確；
d．根據N=nN_A知，分子數與物質的量成正比，所以分子總數②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有5個原子、HCl分子中含有2個原子、CO₂分子中含有3個原子、氨氣分子中含有4個原子，所以原子的物質的量分別為1.5mol、1mol、1.2mol、0.8mol，所以原子總數①＞③＞②＞④，故正確；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量的關系及分子構成是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及其適用條件，注意計算分子中電子數的方法，為易錯點．