Question

FeSO₄?7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域．以下是FeSO₄?7H₂O的實驗室制備流程圖．

根據題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為

 

（用離子方程式表示），
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）

 

，

 

．
以下是測定某補血劑（FeSO₄?7H₂O）中鐵元素含量的流程圖．根據題意完成下列填空：

（3）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及

 

．
（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③

 

④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．操作⑥的目的是

 

．
（5）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量

 

g（用含a的代數式表示）．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：

分析：廢鐵屑中含有酯類油污，Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解生成HCO₃^-和OH^-，升高促進CO₃^2-水解，堿促進油脂水解，然后過濾洗滌，加入稀硫酸，發(fā)生反應II為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，趁熱過濾、冷卻結晶，過濾洗滌得到FeSO₄?7H₂O；
將補血劑研細，向藥片中加入稀硫酸，然后過濾得到沉淀，向濾液中加入雙氧水，發(fā)生反應2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O，向溶液中加入過量X溶液生成紅褐色沉淀，則X為堿，將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe₂O₃，據此分析解答．

解答： 解：廢鐵屑中含有酯類油污，Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解生成HCO₃^-和OH^-，升高促進CO₃^2-水解，堿促進油脂水解，然后過濾洗滌，加入稀硫酸，發(fā)生反應II為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，趁熱過濾、冷卻結晶，過濾洗滌得到FeSO₄?7H₂O；
（1）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解生成HCO₃^-和OH^-，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-和OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-和OH^-；
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，因為氧化鐵和酸反應生成鐵鹽，鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽，涉及的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
將補血劑研細，向藥片中加入稀硫酸，然后過濾得到沉淀，向濾液中加入雙氧水，發(fā)生反應2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O，向溶液中加入過量X溶液生成紅褐色沉淀，則X為堿，將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe₂O₃，
（3）配制一定物質的量濃度的溶液時還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重操作，操作⑥的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵，
故答案為：灼燒（加熱）；確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；
（5）ag中m（Fe）=

112

160

×100%×ag=0.7ag，則每片藥品中Fe的質量為0.07ag，
故答案為：0.07a．

點評：本題考查物質的分離和提純、物質含量的測定，側重考查分析、計算、基本操作能力，明確每一步發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道物質分離和提純的基本方法，題目難度不大．