Question

Ⅰ、下圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E為黃綠色氣體；H、I、J都為氧化物；B是一種常見的無色液體，C的焰色反應為黃色；M為紅褐色固體．

（1）反應①是重要的化學工業(yè)反應原理，寫出其反應的離子方程式

 

；
（2）寫出反應②的化學方程式

 

．
（3）反應中FeC₂O₄生成H、I、J三種物質的物質的量相等，則J的電子式為

 

；
Ⅱ、鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，我國西南地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）；△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）；△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H

 

（2）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是

 

．
（3）寫出鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：Ⅰ．L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反應為黃色，說明C含有鈉元素；電解A、B的混合物生成含有鈉元素的化合物，且同時生成兩種氣體，所以電解的是NaCl溶液，則A和B一種是NaCl，一種是H₂O；B是一種常見的無色液體，應為H₂O，則A為NaCl，C為NaOH，E為黃綠色氣體，應為Cl₂，則D為H₂，F(xiàn)為HCl，K為FeCl₂，H為FeO，I為CO，根據(jù)元素守恒知D為H₂，J是CO₂，
Ⅱ．（1）根據(jù)蓋斯定律計算反應熱；
（2）負極發(fā)生氧化反應，堿性條件下甲醇被氧化生成CO₃^2-；
（3）鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化法得到四氯化鈦，根據(jù)反應物和生成物書寫反應的化學方程式．

解答： 解：Ⅰ．L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反應為黃色，說明C含有鈉元素；電解A、B的混合物生成含有鈉元素的化合物，且同時生成兩種氣體，所以電解的是NaCl溶液，則A和B一種是NaCl，一種是H₂O；B是一種常見的無色液體，應為H₂O，則A為NaCl，C為NaOH，E為黃綠色氣體，應為Cl₂，則D為H₂，F(xiàn)為HCl，K為FeCl₂，H為FeO，I為CO，根據(jù)元素守恒知D為H₂，J是CO₂，
（1）反應①為氯堿工業(yè)，電解方程式為2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（2）反應②的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）J是CO₂，電子式為，故答案為：；
II．（1）反應2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）可看做反應①×2-②得到，根據(jù)蓋斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ?mol^-1，
故答案為：-512 kJ?mol^-1；
 （2）負極發(fā)生氧化反應，堿性條件下甲醇被氧化生成CO₃^2-，電極方程式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（3）鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化法得到四氯化鈦，反應的方程式為2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫  .

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO，
故答案為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫  .

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素化合物的推斷、蓋斯定律的應用以及電化學知識，難度較大，能正確推斷元素是解本題的關鍵，注意寫反應方程式時不要漏掉反應條件，為易錯點．