Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

B．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：Y＞Z＞X

C．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

D．元素Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物不反應(yīng)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，說明Z為氧元素，X的原子半徑比Y的小，說明X比Y少一個電子層，故X為氫元素，X與W同主族，則W為鈉元素，根據(jù)原子最外層電子數(shù)之和為13分析Y為氮元素。 A.中氧離子和鈉離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯誤；B.非金屬性由強(qiáng)到弱為：氧氮?dú)�，故B錯誤；C.氫氮氧三中元素可形成硝酸，共價化合物，也可形成硝酸銨，離子化合物，故C正確；D.氮的氫化物為氨氣，氮的最高價氧化物的水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，故D錯誤。

考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律。