【題目】將下列晶體熔化：硫酸、二氧化硅、氧化鋁、氯化鋁，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵、②離子鍵、③分子間作用力，正確的順序是(　　)

A. ①②②③ B. ③①②③ C. ②③②① D. ①①②③

【答案】B

【解析】硫酸、二氧化硅、氧化鋁、氯化鋁分別屬于分子晶體、原子晶體、離子晶體、分子晶體，熔化時(shí)需要克服的微粒間的相互作用分別是分子間作用力、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.除去苯中的苯酚，可加濃溴水后過(guò)濾

B.除去乙醇中的水，可加入硫酸銅直接蒸餾

C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液后分液

D.除去乙烷中的乙烯，可直接通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則c(OH－)為(　　)

A. 2.0×10－7mol·L－1 B. 0.1×10－7mol·L－1

C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_________；

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；

（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

（4）已知 ClO2- 為 V 形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體_________；

（5）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A.碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4 個(gè)碘原子

C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（6）已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè) Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）

A.CO2B.NaOH溶液C.AgClD.NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽(yáng)離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

陰離子

NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－　

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子

NO3－

CO32－

SiO32－

SO42－

c/mol·L－1

____

____

____

____

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“氯氣在常溫下是一種黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，有毒”這句話描述的是氯氣的：

A. 物理性質(zhì) B. 化學(xué)變化 C. 物理變化 D. 化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是________，

若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示，那么K1、K2、K3的大小關(guān)系是_______________

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“ 向右”或“不”)，使用催化劑反應(yīng)的ΔH_________（填“增大”、“減小”或“不改變”）。

(3)溫度為T ℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】衡量一個(gè)國(guó)家基礎(chǔ)工業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志的是（ ）

A.煤炭工業(yè)B.石油工業(yè)C.鋼鐵工業(yè)D.化學(xué)工業(yè)

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