Question

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶．
（1）實驗時應該選用的儀器是

 

．（填入字母）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

 

．（填入字母）
A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．
（3）配制中，下列的操作會使?jié)舛绕�低的�?div id="uex7k3i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（填入字母）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數．
B．濃硫酸溶解后轉移時，燒杯沒有洗滌．
C．用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉移到容量瓶．
E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切．
F．定容搖勻后，發(fā)現液面比刻度線低，再加水到刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）先根據稀釋前后溶質的物質的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選擇其它儀器；
（2）根據容量瓶的構造及正確的使用方法進行判斷；
（3）分析操作對溶質的物質的量、溶液的體積的影響，根據c=

n

V

判斷對濃度的影響．

解答： 解：（1）稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則18mol/L×V=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6ml，所以應選擇10ml的量筒，用濃硫酸配置一定物質的量濃度稀溶液的一般步驟為：計算需要濃硫酸體積，用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋冷卻，轉移到容量瓶中，洗滌，定容，搖勻，所以用到的儀器有：
C．玻璃棒；E．10mL量筒； F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶；
故答案為：C、E、F、G、H；
（2）A．使用容量瓶需要上下顛倒，所以使用前應查漏，故A正確；
B．容量瓶用待測液潤洗，造成溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，固體溶解放出大量的熱，導致溶液的體積不準確，產生誤差，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，濃溶液稀釋時產生大量的熱，導致溶液的體積不準確，產生誤差，故D錯誤；
E．搖勻使溶液混合均勻，故E正確；
故答案為：BCD；
（3）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故A不選；
B．濃硫酸溶解后轉移時，燒杯沒有洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故B選；
C．用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故C選；
D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉移到容量瓶，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故D不選；
E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切，吸出的液體中含有溶質，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故E選；．
F．定容搖勻后，發(fā)現液面比刻度線低，再加水到刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故F選；
故選：BCEF．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度中等，明確配置原理、熟悉配置過程是解題關鍵，注意根據c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．