下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是（　�。�
A、Cr3+
B、Cu+
C、Co3+
D、Fe3+
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個電子，即為3d5，寫出離子的價電子排布式進行判斷．
解答： 解：A、Cr3+的價電子排布式為3d3，d軌道不是半充滿狀態(tài)，故A錯誤；
B、Cu+的價電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，故B錯誤；
C、Co3+的價電子排布式為3d6，d軌道不是半充滿狀態(tài)，故C錯誤；
D、Fe3+的價電子排布式為3d5，d軌道達半充滿狀態(tài)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了元素核外電子排布，明確電子排布規(guī)則中的構(gòu)造原理是解本題關鍵，注意第四周期元素核外電子排布的書寫，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：下列判斷不正確的是（　�。�
實驗編號c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1反應后溶液pH
甲0.10.1PH=9
乙c10.2PH=7
A、甲反應后的溶液中：c（HA）+c（A-）=0.05mo1?L-1
B、c1一定大于0.2 mo1?L-1
C、0.1 mo1?L-1的HA溶液中由水電離出的c（H+）=1×l0-13mo1/L
D、乙反應后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，p軌道上電子排布方式正確的為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表所列電離能的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯誤的是．（　�。�
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A、元素X和Y可能是同周期元素
B、元素X不可能是ⅡA族元素
C、元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D、元素Y在化學性質(zhì)上與錫相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、HClO
B、NO2
C、BeCl2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、在25℃，1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B、48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
C、1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NA
D、2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2：1反應可生成NaN3、NaOH和一種氣體．
（1）請寫出反應②的化學方程式為：
 
．
（2）與N3-互為等電子體的分子有：
 
（寫一種）由此可推知N3-的空間構(gòu)型是：
 
；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大小：NH2-
 
 NH3，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋
 
．
（3）疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關說法正確的是：
 
（選填代號）
A．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性大
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．第一電離能（I1）：N＞P＞S
D．熱穩(wěn)定性NH3強于PH3和H2S是因為NH3分子間有氫鍵
（4）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個銅原子）是重要的有機染料，相關分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類型有：
 
銅酞箐中銅原子在基態(tài)時的價電子排布式：
 
；請在圖中用“→”標出銅酞箐中的配位鍵
 
．
（5）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：
 
，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：
 
．鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．則該晶體的密度可表示為：
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知稀溴水與稀鐵鹽溶液的顏色相近，均呈黃色；Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+能將I-氧化為I2．某化學小組通過實驗對Br2能否將Fe2+氧化為Fe3+進行了探究．
請你參與該小組的學習活動，并回答有關問題．
【實驗操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的濃溴水，振蕩．
【實驗現(xiàn)象】溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（1）溶液呈黃色的原因可能是
 
（填序號）；
A．Br2完全反應，將Fe2+氧化為Fe3+
B．Br2未參加反應，滴入溶液后被稀釋
C．溶液中既有生成的Fe3+，又有過量的Br2
（2）為進一步確認Br2能否氧化Fe2+，該小組同學又采取三種方案進行了實驗：
方案操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論結(jié)淪是
否可靠		判斷依據(jù)
甲取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩、靜置．下層溶液呈橙紅色，證明Br2不能將Fe2+氧化為Fe3+．①
 
②
 

（填文字）
乙取少量黃色溶液，加入
幾滴淀粉碘化鉀溶液．		溶液變?yōu)樗{色，證明Br2能
將Fe2+氧化為Fe3+．		③
 
④
 

（寫離子方程式）
丙取少量黃色溶液，加入
幾滴 ⑤
 
溶液．		溶液變?yōu)榧t色，證明Br2能
將Fe2+氧化為Fe3+．		可靠1
（3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗的Cl2在標準狀況下的體積為0.336L，則該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下能級符號不正確的是（　�。�
A、6SB、5pC、4dD、3f

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