【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液

C. 甲、乙裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：1

D. 裝置丁電解一段時(shí)間后溶液的pH不變。

【答案】B

【解析】

向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明該電極為氫離子放電生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，顯堿性。即該電極為陰極。

F為陰極，則對(duì)應(yīng)的B為負(fù)極。

A. 根據(jù)分析，電源B極是負(fù)極，故錯(cuò)誤；

B. 欲用丙裝置給銅鍍銀，鍍層金屬銀應(yīng)在陽極，即為G極，H應(yīng)該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液，故正確；

C. 甲、乙裝置的C電極產(chǎn)生氧氣，E極產(chǎn)生氯氣，二者根據(jù)電子守恒分析，其物質(zhì)的量之比為1：2，故錯(cuò)誤；

D. 裝置丁為電解水生成氫氣和氧氣，一段時(shí)間后溶液的pH變小，故錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，體積為1 L

B. M、N點(diǎn)離子濃度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －）

C. 曲線上任意點(diǎn)都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

D. V＝3.36 L時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系是:c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸制取氯化氫是因?yàn)樗?/span>_______性，用標(biāo)況下收集的氯化氫做噴泉實(shí)驗(yàn)，若水只有充滿燒瓶的，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L；用排空氣法收集的HCl氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為17，用同樣的方法做噴泉實(shí)驗(yàn)，則水能夠噴到整個(gè)燒瓶的_______。

（2）工業(yè)制氯化氫的原料來自于氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________，一段時(shí)間后，兩極都有氣體產(chǎn)生，在陰極附近滴加酚酞，溶液變___；同時(shí)陽極放出氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。

(1)H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

①25℃時(shí)，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________。

②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

①體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：

t/min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))_________。

a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b. 10 min時(shí)向容器內(nèi)通入少量H2，則重新達(dá)平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達(dá)新平衡時(shí)H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大

②圖為產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大，在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。

(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。

①通常狀況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.8 g NaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

②為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時(shí)間，單位為min)。lg隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時(shí)，NaBH4_________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在，原因是_________(用離子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

③硼氫化鈉具有極強(qiáng)還原性，堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅，從而變廢為寶。寫出電鍍陽極反應(yīng)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡，生成N1mol，經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（Lmin）

B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1 mol CH4與1molP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：MX+Y+Z，液態(tài)X常用作制冷劑，Y的組成元素位于同一主族，常溫常壓下Z為液體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：d>b>c>a

B. b、c、d對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致

C. M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D. b2c3、dc3均為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是：( )

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B. 碘和干冰的升華克服相同類型的作用力

C. NaOH是離子化合物，NH4NO3是共價(jià)化合物

D. NaHSO4溶于水時(shí)只破壞了離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，在不同條件下，既能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 (　　)

①②③④

A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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