6．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：HClO
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：MgCl2．

分析 （1）HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵；
（2）鎂原子最外層有兩個(gè)電子易失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，鹵原子最外層有7個(gè)電子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂．

解答 解：（1）HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故答案為：；
（2）鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為，

故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如圖：

已知燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等．
（1）寫出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Al2O3+NaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na AlO2+CO2↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率．
（3）浸出過(guò)程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為FeO2-+2H2O?Fe （OH）3↓+OH-．
（4）操作b的名稱是過(guò)濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．鋅片為負(fù)極，銅片為正極
B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．銅片發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
D．電流方向是由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（　�。�
①Th元素的質(zhì)量數(shù)是232　　          ②Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
③232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化　        ④230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
⑤230Th和232Th具有相同的最外層電子．
A．①②B．③④C．②⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不能與小蘇打反應(yīng)的是（　�。�?
A．甲酸B．乙酸C．硫酸D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某微粒空間構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
B．某微粒空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)
C．NH4+中N-H鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角均相同
D．SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均為sp3雜化，其立體構(gòu)型都是正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．再充入1mol CO2和3mol H2
③a．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1277kJ•mol-1
b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
c．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
d．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（　�。�
A．NF3B．CH${\;}_{3}^{-}$C．SO3D．H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有離子鍵的是CaCl2、KOH、Na2O2、Na2S，只含共價(jià)鍵的是CO2、H2SO4，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是KOH、Na2O2．
（2）書寫下列物質(zhì)的電子式，NH4Cl，CO2．

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