【題目】（1）向密度為1.45 g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化鋇溶液直至沉淀完全。過濾后所得溶液質(zhì)量與加入的氯化鋇溶液質(zhì)量相等。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。

（2）在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通過16.8 L(標準狀況)CO2，計算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量________和____________。

【答案】 6.22mol.L－1 0.500mol 0.250mol

【解析】（1）設硫酸溶液中有1 mol H2SO4，

H2SO4+ BaCl2====BaSO4↓+2HCl

1 mol 233 g

c(H2SO4)= =6.22 mol·L-1，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是6.22 mol·L-1；

（2）設所得溶液中含有NaHCO3的物質(zhì)的量為x，Na2CO3的物質(zhì)的量為y。

解得：

所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量0.500mol和0.250mol。

練習冊系列答案
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B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．C(s、石墨)===C(s、金剛石) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1

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C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1

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(3)“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。

(4)“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為_______________________________。

(5)“50 ℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為____________________________�！�50 ℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；________________；________________。

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