【題目】下列各項(xiàng)中，對(duì)所描述內(nèi)容的相關(guān)分析不正確的是

選項(xiàng)

描述

分析

A

“青蒿一握，以水二升漬，絞取計(jì)”

其中涉及到了萃取過(guò)程

B

煉丹家制硫酸時(shí)用“煉石膽(膽礬)取其精華”

其中利用了分解反應(yīng)

C

古代染坊常用某種堿劑來(lái)精煉絲綢

堿劑不可能為燒堿

D

“古劍‘沈盧’，以劑鋼為刃”

劑鋼的成分為純鐵

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、以水二升漬，絞取計(jì)，此過(guò)程為萃取過(guò)程， 故A說(shuō)法正確；B、膽礬為CuSO4·5H2O，煉膽礬涉及膽礬的分解，故B說(shuō)法正確；C、堿劑為K2CO3，故C說(shuō)法正確；D、濟(jì)鋼為合金，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑或方法肯定不能鑒別氯化鈉和氯化銨固體的是

A. 觀察顏色 B. 加熱 C. 加水 D. 加紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 硅膠可作袋裝食品的干燥劑

B. 點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO2

C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金屬。

(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_____________，基態(tài)Fe2+核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)①re、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的順序?yàn)?/span>___________________。

②Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是_____________。

(3)鐵可形成多種配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ鍵的數(shù)目為________；Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃：易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于________ (填晶體類型)。

(4)下列變化過(guò)程中，破壞的力的作用類型相同的是_____________；(填字母代號(hào))。

A.鋁氣化 B.A1C13溶于水 C.加熱使銅熔化 D.熔融NaC1

(5)Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該磁性材料的化學(xué)式為__________________；

②Fe原子的坐標(biāo)參數(shù)為（， ，0）、（，0， ）、________、（0，0，0），N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)α pm，列出其密度表達(dá)式為_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作計(jì)算。)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑧、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。③的最高價(jià)氧化物為__________;⑨的最高價(jià)含氧酸是__________（均填化學(xué)式）

（2）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序___________。（用離子符號(hào)表示）⑤與水反應(yīng)的離子方程式___________。

（3）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：__________。

（4）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度_______(選填“更大”“更小”或“相同”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_________________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_________________。

（2）已知硫有多種同素異形體，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：____________。

（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫（SO3）：___________。

（3）Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_____________。

（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：____________。

（5）一氧化碳和四氧化三鐵（Fe3O4）在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說(shuō)法不正確的是

A. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)

B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種

C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

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