Question

16．按要求填空
（一）現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸．
請用以上物質(zhì)的序號填寫下列空白．
（1）屬于電解質(zhì)的有②③⑥⑦⑧⑨⑩．
（2）屬于強電解質(zhì)的有②③⑥⑧⑩．
（3）屬于弱電解質(zhì)的有⑦⑨．
（二）一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．
（3）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時的反應(yīng)速率a=b=c，反應(yīng)所需時間a=b＞c．
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （一）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能夠完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；
（二）（1）HCl為一元強酸，H₂SO₄為二元強酸，而CH₃COOH為弱酸部分電離；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同；由于醋酸在反應(yīng)過程中電離程度增大，則醋酸與鋅反應(yīng)的平均速率最大；
（4）醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸中氫離子濃度最大，硫酸和鹽酸溶液中氫離子濃度相等．

解答 解：（一）①酒精不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；②氯化銨是鹽，屬于電解質(zhì)，完全電離，是強電解質(zhì)；③氫氧化鋇屬于堿，在熔融狀態(tài)和溶于水均完全電離，屬于強電解質(zhì)；④氨水是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤蔗糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑥高氯酸屬于強酸，是強電解質(zhì)；⑦H₂S是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；⑧硫酸氫鉀是鹽，屬于強電解質(zhì)；⑨磷酸為中強酸，不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)；⑩硫酸是強酸，屬于強電解質(zhì)，
（1）屬于電解質(zhì)的有②③⑥⑦⑧⑨⑩；
（2）屬于強電解質(zhì)的有②③⑥⑧⑩；
（3）屬于弱電解質(zhì)的有⑦⑨；
故答案為：（1）②③⑥⑦⑧⑨⑩；（2）②③⑥⑧⑩；（3）⑦⑨；
（二）（1）HCl為一元強酸，H₂SO₄為二元強酸，而CH₃COOH為弱酸部分電離，物質(zhì)的量濃度相同時，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=0.5c（H⁺），所以氫離子濃度大�。篵＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH溶液，鹽酸和醋酸為一元酸，二者中和的氫氧化鈉溶液的體積相同，而硫酸是二元酸，消耗氫氧化鈉的體積為鹽酸的2倍，則中和NaOH的能力大小為：b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（3）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時這三種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出氫離子，鹽酸和硫酸不再電離出氫離子，所以反應(yīng)過程中氫離子濃度醋酸最大，硫酸和鹽酸中相等，所以反應(yīng)速率醋酸＞硫酸=鹽酸，則反應(yīng)時間c＜a=b，
故答案為：a=b=c；a=b＞c；
（4）強酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{10}$，弱酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，所以c（H⁺）由大到小的順序為c＞a=b，
故答案為：c＞a=b．

點評 本題考查電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率、電離平衡的因素，明確弱電解質(zhì)部分電離的特點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．