某一有機物A可發(fā)生如下反應：已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結構有

A．1種　　　 B．2種

C．3種 D．4種

 

B

【解析】

試題分析：A的分子式為C6H12O2，A能在堿性條件下反應生成B和D，B與酸反應，B應為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化，D應為醇，則A屬于酯，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應，說明C、E不含醛基，則C不可能為甲酸，若C為乙酸，則D為CH3CH（OH）CH2CH3；若C為丙酸，則D為CH3CH（OH）CH3；若C為丁酸，則D為乙醇、E為乙醛，不可能，所以A只能為：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，總共有兩種可能的結構，故選B。

考點：考查有機物的推斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為___________>____________>____________。

（2）當n(Cl2)=0.12mol時，溶液中的離子主要為__________，從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol時的總反應的化學方程式為_____________________________________。

（3）當溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為_________

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是CO2(g)＋3H2(g)? CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后數(shù)字表示對應的坐標)：下列說法不正確的是

A．該反應在低溫條件下能自發(fā)進行

B．曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度

C．若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是：K2 >K > K1

D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質量不再改變說明該反應達到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

氫化物的沸點（℃）

－60.7

－33.4

－111.5

100

－87.7

19.54

－84.9

－161.5

最高化合價

+6

+5

＋4

 

+5

 

+7

＋4

最低化合價

－2

－3

－4

－2

－3

－1

－1

－4

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；

②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙。

請回答：

（1）表中屬于第三周期元素的是 （用表中元素編號填寫）。

寫出H的最高價氧化物的結構式： 。

（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉( )＞r( )＞r( )（均用實際的元素符號表示）。比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由 。

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（4）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是： 。

（5）以下說法正確的是 （填編號）。

a．元素H與元素C的單質、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高

b．工業(yè)上單質C的制備要用到單質H、G；單質C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應

c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質通入到A的氫化物的水溶液來實現(xiàn)

d．BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過檢測兩溶液的pH值來鑒別

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應速率的說法正確的是

A．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度

B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某

物質的濃度為0.8mol/L

C．用不同物質的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一

反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比

D.右上圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0， n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系曲線圖。點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的分類或歸類不正確的是

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD

③電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同位素：C、C、C ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵索單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

提出問題 Fe3＋、Br2誰的氧化性更強?

（1 ）猜 想： ①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 (填化學式，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。

（2）設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

（3）結論：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：

(填離子的化學式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是 （ ）

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍

C．加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色

D．SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色

 

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