Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(    )

A.常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl^-)＞c()?＞c(H⁺)=c(OH^-)

B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

解析:本題綜合考查有關(guān)電解質(zhì)電離、水解等知識(shí)。pH=7  c(H⁺)=c(OH^-)根據(jù)電荷守恒有c(Cl^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(),所以c(Cl^-)=c()，A不正確；將pH=4的HAc，加水稀釋時(shí)c(H⁺)降低，由于c(H⁺)·c(OH^-)=Kw(溫度一定)，所以c(OH^-)增大，B不正確；對(duì)于pH相等的HCl和HAc，c(H⁺)相等，當(dāng)二者體積相等時(shí)，電離的部分消耗堿一樣多，但由于HAc中存在電離平衡HAcH⁺+Ac^-，所以最終消耗NaOH的物質(zhì)的量多，C不正確；由于同濃度的正鹽和酸式鹽溶液，前者的水解程度大，所以D正確。

答案:D