分析 (1)分離固體與液體混合物應用過濾;分離相互溶解的沸點不同的兩種液體用蒸餾操作;
(2)氯氣具有氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘;過氧化氫具有氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,本身被還原為水;
(3)步驟⑤為萃取,依據(jù)選用萃取劑原則:①和原溶液中的溶劑互不相溶; ②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑,解答;
(4)淀粉遇到碘單質(zhì)變藍,可以用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)的存在;
解答 解:(1)依據(jù)流程圖可知:操作③前為海帶灰懸濁液,操作③后為含碘離子的溶液,可知操作③為分離固體與液體的操作,為過濾;
依據(jù)流程圖可知:操作⑥前為含碘的苯溶液,操作⑥后為單質(zhì)碘,單質(zhì)碘易溶于苯,二者沸點不同,分離二者應選擇蒸餾,所以操作⑥為蒸餾;
故答案為:過濾;蒸餾;
(2)氯氣具有氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,離子方程式:2I-+Cl2=I2+2Cl-;過氧化氫具有氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,本身被還原為水,離子方程式:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;
故答案為:2I-+Cl2=I2+2Cl-;H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;
(3)選用的萃取劑的原則:①和原溶液中的溶劑互不相溶; ②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑.
步驟⑤為萃取,選擇用苯來提取碘的理由是:碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多,苯與水互不相溶;
故答案為:碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多,苯與水互不相溶;
(4)碘遇到淀粉變藍,檢驗方法:取少量提取碘后的溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍色,如果出現(xiàn)藍色,說明含有單質(zhì)碘;
故答案為:取少量提取碘后的溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍色,如果出現(xiàn)藍色,說明含有單質(zhì)碘.
點評 本題考查從海帶中提取碘的有關(guān)實驗設計與探究,涉及物質(zhì)的制備、分離與提純,明確鹵族元素對應物質(zhì)的性質(zhì),熟悉萃取、蒸餾的實驗原理和操作是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學生分析能力和解決問題能力,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 對于2HI(g)?H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深 | |
B. | 溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺 | |
C. | 合成氨反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施 | |
D. | 反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應),達平衡后,升高溫度體系顏色變深 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
猜想 | 驗證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | 有氣泡冒出且燒杯中產(chǎn)生白色沉淀 | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入稀鹽酸或稀硝酸,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | 猜想II不成立 |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液 | 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等 | |
B. | c點和e點H2的轉(zhuǎn)化率相等 | |
C. | 平衡后再升高溫度,不利于氨的合成 | |
D. | d點時:n(H2):n(NH3)=3:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入少量W,逆反應速率增大 | |
B. | 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡 | |
C. | 升高溫度,平衡逆向移動 | |
D. | 改變條件,又達新平衡,此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大 |
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