Question

mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V（B）%與壓強（P）關(guān)系如下圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、m+n＜q
• B、n＞q
• C、X點時的狀態(tài)，V正＞V逆
• D、X點比Y點混和物的正反應速率快

Answer 1

考點：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：該反應是放熱反應，增大壓強，B的體積分數(shù)減小，說明平衡向正反應方向移動，則n＞q；在X點，要使該反應達到平衡狀態(tài)，則該反應向正反應方向移動；Y點，要使該反應達到平衡狀態(tài)，則該反應向逆反應方向移動，壓強越大，反應速率越大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．增大壓強，B的體積分數(shù)減小，平衡向正反應方向移動，則正反應是氣體體積減小的反應，則n＞q，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，n＞q，故B正確；
C．在X點，要使該反應達到平衡狀態(tài)，B的體積分數(shù)減小，則該反應向正反應方向移動，所以V正＞V逆，故C正確；
D．X的壓強大于Y點，壓強越大，反應速率越快，所以X點比Y點混和物的正反應速率快，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了壓強對化學反應速率、化學平衡移動的影響，根據(jù)曲線變化趨勢確定反應中氣體計量數(shù)變化，難點是判斷X、Y點平衡移動方向，題目難度中等．