Question

已知某溫度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，則下列關系式一定正確的是

A．c(H⁺)+c(Na⁺)=c(HB^－)+c(B^2－)+c(OH^－)         B．c(Na⁺)="0.1" moL/L≥c(B^2－)

C．c(H⁺)×c(OH^－)=1×10^-14                  D．溶液的pH = 1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析： A．根據電荷守恒解答；根據題意，NaHB是強電解質，溶液呈酸性，如果存在HB-，則 HB- 的電離程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的離子是（Na⁺）、（H⁺）、c（HB^-）、c（B^2-）、c（OH^-），根據電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A錯誤；B．NaHB是強電解質，說明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L．根據B項的分析，當HB^-完全電離時，0.1mol/L的NaHB的c（B^2-）=0.1mol/L，當HB^-部分電離時，c（B^2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2-），故B正確；C．根據HB-的電離情況討論和pH的計算分析；在0.1mol/L的NaHB溶液中，無法求解氫離子的濃度，因而無法確定c（H⁺）-c（OH^-）=10-14，但是可以知道c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故C錯誤；D．根據HB-的電離情況討論；NaHB是強電解質，溶液呈酸性，可能有兩種情況，即HB^-能夠完全電離，也可能部分電離．當HB^-完全電離時，0.1mol/L的NaHB的pH=1，當HB-部分電離時，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故D錯誤；故選B。

考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用

點評：本題題目難度不大，考查離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用。