【題目】根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )

A.化學反應中斷鍵要放出能量,形成化學鍵要吸收能量

B.該反應的反應物總能量小于生成物總能量

C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

D.由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量

【答案】D

【解析】

A. 斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；

B. 該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B不選；

C. 2A2(g)+B2(g)=2C(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1。生成C(l)時的ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故C不選；

D. 據(jù)圖可知，生成1 mol C(l)，放出 (b+c -a)kJ的熱量，故D選。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題：

（1）E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。

（3）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（4）實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；

假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3：________________________________________________。

（5）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

(1)草酸中含有的官能團名稱是______。

(2)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______，由此可知草酸晶體分解的產物中有_____。裝置B的主要作用是_______。

(3)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____。裝置H反應管中盛有的物質是_____(填化學式)。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是____________；

(4)設計實驗：①證明草酸的酸性比碳酸的強(簡述操作步驟和現(xiàn)象，下同)______；

②用簡單的方法鑒別草酸和甲酸______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到化學平衡狀態(tài)

A.混合氣體的密度

B.混合氣體的物質的量

C.B的物質的量濃度

D.混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質。下列有關說法中正確的是( )

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+

C.電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低

D.Fe為負極,電極反應為Fe2++2e-=Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應的基本類型不同B.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2

C.實驗中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅�；卮鹣铝袉栴}:

(1)B中加入的干燥劑是____(填序號)。

①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰

(2)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是C中________。

(3)D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于下列反應：2SO2 +O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用O2濃度變化來表示的反應速率為________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是_____；b-c過程中改變的條件可能是________；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。_______

（3）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系。解釋曲線變化原因 __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米（CQDs）/氮化碳（C3N4）納米復合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.C3N4中C的化合價為-4

B.反應的兩個階段均為非氧化還原

C.階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D.通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉化

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