1．下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�
A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3雜質
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

分析 A．鐵粉與硝酸銅、硝酸銀都反應；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應；
C．KNO3和NaCl固體都溶于水；
D．石蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應生成白色沉淀．

解答 解：A．鐵粉與硝酸銅、硝酸銀都反應，應加入銅除雜，故A錯誤；
B．二氧化碳和HCl都能和NaOH反應，應該用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的HCl，故B錯誤；
C．KNO3和NaCl固體都溶于水，不能用過量的方法除雜，可用重結晶的方法分離，故C錯誤；
D．石蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應生成白色沉淀，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質分離提純、除雜等知識點，明確實驗原理及物質性質差異性是解本題關鍵，注意除雜時不能引進新的雜質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知500℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=100，由此推測在500℃時，反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的化學平衡常數(shù)為（　�。�
A．0.01B．100C．0.1D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一個恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到平衡后，C的體積分數(shù)為a．若恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x的值可能是（　�。�
A．2B．3C．4D．2 或 3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營養(yǎng)成分是（　�。�
A．糖類B．油脂C．蛋白質D．維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強（p 1，p 2 ）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，判斷△H＜0，m+n＞x（填序號）

A．大于B．小于C．等于D．不能確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應I和II來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  
 I．CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.003mol/（L•min）．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了如表的實驗設計表中．如表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：
實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l150$\frac{1}{3}$0.1
2n$\frac{1}{3}$5
3350m5
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應Ⅱ的特點，如圖2是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=0.1MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用100ml 濃度為2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是（　　）
A．給反應體系適當加熱B．向反應體系中加水稀釋
C．加入少量氧化銅固體D．加入催化劑或加壓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有碳、氫、氧、鈉四種元素，回答下列問題：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合條件的化學式（任寫一種）
單質H2（C、O2、Na、O3），氧化物CO2（H2O、Na2O、CO），酸H2CO3，堿NaOH，鹽Na2CO3．
（2）寫出由其中一種或幾種元素形成的物質間發(fā)生的化學反應方程式：
①兩種氣體單質發(fā)生的化合反應：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
②酸性氧化物和堿的反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2+NaOH=NaHCO3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH -
C．NaNO3=Na ++NO3-D．CuSO4=Cu+2+SO4-2

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