Question

在溫度T時，向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中離子濃度：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
B．水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^-10mol/L
C．NaHSO₃晶體的加入促進了水的電離，使pH變小、
D．溶液中離子濃度：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：pH=6的蒸餾水中c（H⁺）=10^-6mol/L，加入一定量的NaHSO₃晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，說明HSO₃^-的電離大于水解程度，結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離以及溶液中的電荷守恒和物料守恒解答該題．
解答：解：A．溶液的pH=4，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，說明HSO₃^-的電離大于水解程度，因HSO₃^-部分電離和水解，則c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），溶液中存在HSO₃^-和水的電離，則c（H⁺）＞c（SO₃^2-），c（SO₃^2-）略小于c（H⁺），則
c（SO₃^2-）＞c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故A正確；
B．在溫度T時，pH=6的蒸餾水中c（H⁺）=10^-6mol/L，則K=10-¹²，溶液的pH=4，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，則水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^-8mol/L，故B錯誤；
C．HSO₃^-的電離大于水解程度，NaHSO₃晶體的加入抑制了水的電離，故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），溶液中存在物料守恒，則有c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），二者聯(lián)式可得：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度比較離子濃度大小，把握物料守恒和電荷守恒的應(yīng)用，D還可以根據(jù)溶液呈酸性，應(yīng)有c（H⁺）＞c（OH^-），直接判斷D不正確．