17．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為35的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．氯化銨的電子式：
C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H-S-HD．二氧化硅的分子式：SiO2

分析 A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．氯離子為陰離子，電子式中氯離子應(yīng)該標(biāo)出最外層電子；
C．用短線代替所有的共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；
D．二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子．

解答 解：A．中子數(shù)為35的氯原子的質(zhì)量數(shù)=35+17=52，該原子正確的表示方法為：5217Cl，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確正確的電子為，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫為共價(jià)化合物，分子中含有2個(gè)H-S鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，故C正確；
D．SiO2為二氧化硅的化學(xué)式，不是分子式，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、分子式與化學(xué)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分離碘單質(zhì)和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定會(huì)產(chǎn)生誤差
C．實(shí)驗(yàn)室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫
D．用濃氨水可以除去試管內(nèi)壁銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化鎂的電子式：
C．N2的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某強(qiáng)酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
①上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明有Fe3+，反之則無(wú)Fe3+（或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明有Cl-，反之則無(wú)Cl-）（或取少量X溶液于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明有Cl-，反之則無(wú)Cl-）
③寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸濃度要求不高．
（1）標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（3）HCl在此反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有AB．
A．酸性  B．還原性C．氧化性  D．揮發(fā)性
（4）結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實(shí)際思考，實(shí)驗(yàn)室處理含MnO4-的廢液時(shí)，要特別注意什么問(wèn)題？（氯氣有毒）
MnO4-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性．制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間的磁流體．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．所得的分散系中水是分散質(zhì)
D．將所得分散系過(guò)濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）直流電源中，N為負(fù)極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填增大、減小或不變．下同），H2SO4溶液的pH減小，若要硫酸恢復(fù)成原溶液需加入H2O
（3）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g CH4含有4NA個(gè)氫原子
B．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA個(gè)
C．1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．通常狀況下，2.24 L氮?dú)夂?.1NA個(gè)N2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)（除稀有氣體元素外）的四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，X與Z屬于同一主族的元素，Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．
（1）由此可知元素W為氫； Y 為鈉；（都填元素名稱）
（2）Z位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族
（3）W分別與X、Z能形成相應(yīng)的氫化物，這兩種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞H2S（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞H+．
（5）由上述四種元素組成鹽反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（6）Z的低價(jià)氧化物通入Cl2單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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