11．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NH4Cl溶于重水（D2O）生成NH3D2O和HD2O+
D．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

分析 A．醋酸為弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），然后根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大�。�
B．混合液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+）；
C．溶液中存在水解平衡NH4++2D2O?NH3•HDO+D3O+，據(jù)此進行分析；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯誤；
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則：c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在水溶液中存在水解平衡，水解方程式為NH4++2D2O?NH3•HDO+D3O+，所以產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為NH3•HDO和D3O+，故C錯誤；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中的關(guān)系正確的是（　�。�
A．同位素：O2和O3B．同分異構(gòu)體：和
C．同素異形體：K2O、K2O2、KO2D．同種物質(zhì)：和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡（反應(yīng)最大限度）的標志是（　　）
A．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
B．X、Y、Z三種物質(zhì)體積分數(shù)均相等
C．氣體總質(zhì)量保持不變
D．單位時間消耗3molY，同時生成2molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．對于反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）（正反應(yīng)、放熱反應(yīng)），下述為平衡狀態(tài)的標志的①③⑤．
①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等 
②外界條件不變時，A、B、C濃度隨時間變化 
③體系溫度不再變化 
④體系壓強不再變化 
⑤體系分子總數(shù)不再變化 
⑥體系的密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉛是目前所發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)最大的穩(wěn)定元素，鉛及其化合物對人體有較大的毒性，可在人體內(nèi)積累，最終造成死亡，但鉛及其化合物在生活中也有重要的作用，其中Pb3O4納米棒制備方法如下：
稱取10g，Pb（CH3COO）2，將其溶于水中，加入0.5gNaOH，充分溶解，加入80mL的NaClO 溶液，此時溶液的pH為 9～10，在90℃下充分反應(yīng)，生成PbO2、NaCl、CH3COONa等，反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到PbO2，濾液用0.01mol•L-1 的K2CrO4 溶液進行檢驗，沒有黃色的PbCrO4沉淀生成，說明反應(yīng)進行完全，將PbO2置于電爐里控制溫度在420℃下進行熱解，得到晶體尺寸為20nm左右的Pb3O4和一種氣體．
（1）晶粒尺寸為20nm左右的Pb3O4在水中形成的分散系屬于膠體（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）；
（2）若Fe3O4 可改寫為FeO•Fe2O3 ，則Pb3O4可改寫為2PbO．PbO2；
（3）已知：25℃時，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．此溫度下反應(yīng)PbSO4（s）+CrO42-?PbCrO4（s）+SO42- 的平衡常數(shù)為5.7×104．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅是一種重要的有色金屬，近些年來銅的用途越來越廣泛．銅礦有輝銅礦（主要成分為Cu2S）、斑銅礦（主要成分為Cu5FeS4）、藍銅礦[主要成分為Cu2（OH）2CO3]及黃銅礦（主要成分為CuFeS2）等．
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是a（填序號）．
   a．Cu2S   b．Cu5FeS4    c．Cu2（OH）2CO3    d．CuFeS2
（2）2014年國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦冶煉得到，則需該銅礦的質(zhì)量為3109.4萬噸（保留一位小數(shù)）．
（3）為了充分利用銅資源，某工廠擬用黃銅灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金屬銅，并可得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如圖：
回答下列問題：
①濾渣1的主要成分為Cu．
②濾液1加入Zn粉主要被還原的陽離子有Cu2+、Fe2+、H+（寫離子符號）．
③濾渣1及濾渣2需再進行焙燒，其原因是便于除去銅塊內(nèi)部包裹的鋅等雜質(zhì)；用濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2，凈化的方法是用氨水吸收．
④除鐵時，先加入稀硫酸及過氧化氫溶液將鐵氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH，使鐵形成Fe（OH）3沉淀除去．
⑤電解時，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．電解后剩余電解液可循環(huán)利用，其方式是加入ZnO中和后與濾液2合并制備ZnSO4•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是5.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實驗3中負極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+；
總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極，電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質(zhì)的電子式．
Na2O     NaOH         Na2O2
NH3     CO2        HClO．

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