常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A2+ + B2==2A3++ 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Z2+2A2+="=" 2A3++2Z-能發(fā)生
B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是（     ）
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．2H2O 2H2↑+ O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強(qiáng)到弱的是（　　）
A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S、I-、Br-、H2SO3D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有下列氧化還原反應(yīng)：①Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4    
②Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2       ③2FeCl2＋Cl2==2FeCl3
根據(jù)上述反應(yīng)可判斷各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A．Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
C．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以白云石（CaCO3·MgCO3）為原料冶煉金屬鎂的反應(yīng)工藝涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：
高溫
 
煅燒
 

①CaCO3·MgCO3   MgO·CaO+2CO2↑;②2(MgO·CaO)+Si   2CaO·SiO2+2Mg↑
對(duì)①②兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法疋確的是                                          （   ）
A．在敞口容器中有利于反應(yīng)①的進(jìn)行
B．反應(yīng)①能進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H<O
C．在真空條件下有利于反應(yīng)②的進(jìn)行
D．反應(yīng)②能進(jìn)行，說(shuō)明Si的還原性比Mg強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒只具有氧化性的是
A．CuB．Cu2+C．Cl-D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒不具有的還原性是  
A．SB．H+C．Fe2+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是.        （    ）
A．溶劑B．還原劑C．氧化劑D．既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上從硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再將SO2通入亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出。下列敘述正確的是            （   ）
A．H2SeO4的氧化性強(qiáng)于于Cl2B．亞硒酸氧化性強(qiáng)于亞硫酸
C．亞硒酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

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